1 . 某实验小组模拟工业制备碘酸钾并测定纯度的过程如下：
I．制备碘酸钾[实验装置如图(夹持装置已省略)]

步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和水，向仪器A中加入盐酸，充分反应直至反应结束。
步骤2：将步骤1所得溶液转入烧杯中，加30%的溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到含的产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)反应结束后，三颈烧瓶中的产物是和等，则步骤1反应的化学方程式为___________。
(3)B装置的作用是___________。
(4)当观察到三颈烧瓶中溶液的___________色褪去时，可判断步骤1的反应结束。
Ⅱ．测定产品中的纯度
(5)测定方案：准确称取a g产品，配制成溶液作为待测液，取该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。
①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为___________(填字母)。。
a．装入滴定液至零刻度线以上                 b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下        d．检查是否漏水
e．排除气泡                       f．用滴定液润洗2～3次
g．记录起始读数，开始滴定
②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是___________。
③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为V mL，产品中碘酸钾的纯度为___________(用含a、c、V的表达式表示)。

3 . 如图是用溶液滴定未知浓度盐酸（酚酞作指示剂，其变色范围为8.2～10.0）的滴定曲线。下列说法正确的是

A．滴定过程中溶液pH：a＞b

B．用溶液滴定盐酸时可以选择紫色石蕊溶液作指示剂

C．当酚酞变色时，说明盐酸与溶液恰好完全反应生成

D．该未知浓度盐酸溶液的浓度为

5 . 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是

A．①为的与的关系

B．b点时，溶液中

C．的

D．d点时，溶液中存在着

6 . NaClO₂在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H₂O₂和NaOH混合溶液吸收ClO₂的方法制取NaClO₂，利用如下装置及试剂制备NaClO₂晶体：
已知：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
②ClO₂气体浓度较大时易发生爆炸。

(1)A装置中仪器a的名称为___________。装置D中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置A中生成ClO₂的化学方程式为___________。
(3)仪器A中NaClO₃需稍微过量，原因是___________。实验过程中，常需要打开K₁，鼓入一定量空气，该操作的目的是___________。
(4)NaClO₂纯度的测定：“间接碘量法”测定样品(杂质与I⁻不发生反应)纯度，过程如下：
取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO+4I⁻+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl⁻)，然后用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。
样品中NaClO₂的纯度为___________%(用含c、V的代数式表示)。

7 . 实验室以活性炭为催化剂，用CoCl₂制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH₃)₆]Cl₃}，装置如图所示。

已知：[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，溶液呈棕色。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________，其作用是___________。
(2)产品制备。检查装置气密性并将CoCl₂、NH₄Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min。水浴加热温度不宜过高的原因是___________，滴加双氧水后发生反应的化学方程式为___________。
(3)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________。
(4)测定产品纯度。实验如下：
①蒸氨：取10.0g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH₃通入含有V₁mLc₁mol/LH₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：用c₂rmol/LNaOH溶液滴定剩余的H₂SO₄，消耗V₂mLNaOH溶液，则产品纯度为___________%(用含c₁、c₂、V₁、V₂的代数式表示)；达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻度线，则产品纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

8 . (碘酸钾)常用的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下种方法进行的制备。

已知：①是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
②在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的沉淀。
回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称是________，丙装置中多孔球泡装置的作用是_________。
(2)丁装置中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验室还可以直接使用与KI溶液在强碱环境中制备，该反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的晶体：

在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器

B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净

C．采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快

D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

(5)产品纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液。已知：。
①配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、___________。
②滴定达到终点的现象为___________。
③产品中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。

9 . 硼氢化钠(NaBH₄)具有强还原剂，可溶于异丙胺或水，强碱环境下能稳定存在。实验室制备、提纯及分析NaBH₄的实验过程如下。

(1)NaBH₄的制备：先打开K₂，向装置中鼓入N₂，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭K₂，打开K₁通入H₂，充分反应后制得NaH。然后升温到240℃，持续搅拌下通入N₂，打开K₃向三颈瓶中滴入B(OCH₃)₃(硼酸三甲酯，沸点68℃)，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH₄和CH₃ONa的固体混合物。
①NaH与B(OCH₃)₃反应的化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．鼓入N₂可以防止Na、NaH、NaBH₄等被氧化
B．搅拌并将Na分散到石蜡油中可以加快H₂与钠的反应速率
C．取200℃时的产物加入水中，观察是否有H₂产生，从而判断NaH中是否含有Na
D．快速滴入B(OCH₃)₃有利于提高转化率
(2)NaBH₄的提纯：采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。

①实验时将NaBH₄和CH₃ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺(沸点33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管___________(填“2”或“3”)上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管___________(填“2”或“3”)返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH₄在___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
②分离异丙胺和NaBH₄并回收溶剂的方法是___________。
(3)的纯度分析：取产品(假设杂质不参与反应)溶于溶液后配成200溶液，取置于碘量瓶中，加入溶液充分反应；向上述溶液中加入过量的溶液，用溶液调节，冷却后暗处放置数分䌺；继续加入缓冲溶液调约为5.0，以淀粉为指示剂，平均消耗标准溶淮(发生反应)。
①根据所给试剂，判断溶液和缓冲溶液依次为___________、___________(填标号)。
A．稀硫酸
B．溶液
C．和混合液(溶质物质的量之比为1：1)
D．和混合液(溶质物质的量之比为1：1)
②加入“溶液X₂”后，发生的主要反应的离子方程式为___________。
③产品中的纯度为___________。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

10 . CuCl在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuCl并测定产品纯度。
已知：Ⅰ．CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ．Na₂[CuCl₃]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体。

回答下列问题：
(1)制取Cl₂：该实验条件下可以替代装置A中KMnO₄的物质有___________(填标号，下同)，
A．KClO₃B．MnO₂C．浓硫酸
为吸收Cl₂尾气，装置C中不可选用试剂是___________。
A．Na₂S溶液B．饱和食盐水C．FeCl₂溶液D．饱和石灰水
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
①Cu+Cl₂=Cu²⁺+2Cl^-
②___________
③CuCl+2Cl^-[CuCl₃]^2-
观察到___________时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。下述有关抽滤的描述错误的是___________(填标号)。
A．过滤速率快，且得到的固体较为干燥
B．布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对
C．结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管
D．不宜过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼3～4次，其目的是___________。
(4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL(滴定过程中Cr₂O转化为Cr³⁺，Cl^-不反应)，则成品中CuCl的纯度为___________%。滴定时盛装K₂Cr₂O₇溶液的仪器名称是___________。