1 . 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。
③用浓度为0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

2 . 化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba^2＋＋OH^－＋HCO₃^-=BaCO₃↓＋H₂O)。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：
   
（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。

3 . 25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（        ）
   

A．加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X−)<b点c(Y−)

B．HY中加NaOH溶液至pH=7时，所得溶液中c(Y−)=c(Na+)=c(OH−)=c(H+)

C．b点溶液中，c(Y−)+2c(OH−)=c(HY)+2c(H+)

D．25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Ka=10−8

4 . 立德粉ZnS·BaSO₄（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色       B．红色       C．紫色       D．绿色
（2）以重晶石（BaSO₄）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
   
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO₂和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
（3）成品中S²⁻的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹的I₂−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.1000 mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2=2I⁻+。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________，样品中S²⁻的含量为______________（写出表达式）。

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用氮氧化物与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，NO₂和NO能与Na₂O₂发生类似反应。
②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺且有无色气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸。
I.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是______________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：A→___________→___________→___________→C(填仪器编号，且都是左进右出)。
（3）如果没有B装置，D中发生反应的化学方程式为_________________________________。(有几个就写几个，填化学方程式)。
（4）C装置的作用是_________________________________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量5.000g产品配成250mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00mL注入锥形瓶中。
③用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL
（5）达到滴定终点的现象是____________________________________________。产品中NaNO₂的纯度为___________%。
（6）设计实验证明HNO₂的酸性比碳酸强_________________________________。

6 . 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCl₃)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如下图所示：(部分夹持装置略去)

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅，PCl₃遇水会强烈水解生成 H₃PO₃和HCl。遇O₂会生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃，PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题：
(1)A装置中制氯气的离子方程式为______。
(2)B中所装试剂是_____，E中冷水的作用是_____F中碱石灰的作用是______。
(3)实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷。通干燥CO₂的作用______。
(4)粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后。通过______(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。
(5)通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定
④重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40ml
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为______。

7 . 某探究小组用碘量法来测定样品中N₂H₄·H₂O的含量。取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I₂标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N₂和I^－。
（1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I₂标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。
（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。
（3）滴定前后液面如图所示，所用I₂标准液的体积为________________mL。

（4）样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I₂标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

8 . 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=_______；
(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________（用电离平衡方程式表示）；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的由小到大顺序为________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；
②a＝_________mL
③pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________。

9 . 醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr²⁺易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr³⁺还原为Cr²⁺，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：2Cr³⁺+Zn+4CH₃COO^﹣+2H₂O═[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O+Zn²⁺。请回答下列问题：

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_______________________．
(2)实验开始前，必需进行的实验操作是________；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是___________________________，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是__________________________________．
(3)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl₃溶液和1L 0.1mol•L^﹣1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为_____%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)．
(4)为标定实验所用的CrCl₃溶液，进行了如下操作：
取25.00mLCrCl₃溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na₂O₂，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2﹣存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol•L^﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2﹣+6I^﹣+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2S₂O₃^2﹣+I₂═S₄O₆^2﹣十2I^﹣．
①实验所用的CrCl₃溶液的物质的量浓度为_______．
②滴定过程中所用的指示剂是________．
③下列操作导致实验结果偏低的是___________．
a．移取CrCl₃溶液的滴定管，水洗后未用CrCl₃溶液润洗
b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．量取CrCl₃溶液时先俯视后仰视
d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．

10 . 25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．滴定XOH时可用酚酞作指示剂

B．YOH是强碱

C．X++H2OXOH+ H+的平衡常数K=10-4

D．[V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)