1 . 下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是

A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗

B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡

C．滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小

D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点

2 . 一种以废玻璃粉末(含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等)为原料制备CeCl₃的工艺流程如图所示：

已知：CeO₂具有强氧化性；25℃时，Ce(OH)₃的K_sp=8. 0×10^-21。
回答下列问题：
(1)“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式为_______，“酸浸”时需要不断搅拌的目的是_______。
(2)在“还原”步骤中发生反应的化学方程式为_______。“滤渣”的主要成分是_______，指出“滤渣”一种主要用途_______。
(3)25℃时，“调节pH”为9，此时c(Ce³⁺)=_______mol/L。
(4)“一系列操作”是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。工业上用真空的热脱水法制备无水CeCl₃时常会生成副产物氯氧化铈(CeOCl，不溶于水)，故热脱水过程中，加入NH₄Cl氯化CeOCl，同时生成一种可用于联合制碱的气体，有效抑制副反应的发生，则该反应的化学方程式为_______。
(5)对CeCl₃·7H₂O(Mr =372.5 g·mol^-1 )样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5 g，配成200 mL溶液，取50.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液使Ce³⁺被氧化为Ce⁴⁺，然后用萃取剂萃取Ce⁴⁺ ，再用1 mol/L FeSO₄标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗7.50 mL标准液。CeCl₃· 7H₂O样品的纯度为_______。

3 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。

已知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。
②实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO₂+HNO₃=SO₃+HNO₂，SO₃+HNO₂=NOSO₄H。
回答下列问题：
(1)仪器I的名称为_______，写出A中反应的化学方程式_______。
(2)按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)。
(3)装置B中的“冷水”控制在20℃左右，温度不宜过高或过低的原因是_______。
(4)在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是_______。
(5)如果不使用装置C，造成的影响是_______。
(6)测定亚硝酰硫酸的纯度
已知：2KMnO₄ + 5NOSO₄H +2H₂O =K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5HNO₃ +2H₂SO₄；2 + 5 +16H⁺ =2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
步骤如下：
步骤1：准确称取14. 00g产品，在特定条件下配制成250 mL溶液。
步骤2：取25. 00 mL产品于250 mL容量瓶中，加入60. 00 mL未知浓度KMnO₄溶液(过量)和10. 00 mL 25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。
步骤3：用0. 2500 mol· L^-1 Na₂C₂O₄标准溶液滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液20. 00 mL。
把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验) ，复上述步骤，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为60. 00 mL。
①达到滴定终点时的现象为_______。
②亚硝酰硫酸的纯度为_______(精确到0.1%)。

4 . I.化学实验是中学化学学习中必不可少的一环。根据要求，回答下列问题：
(1)在测定中和反应的反应热时，如图所示：

①仪器a的名称为_______。
②某同学每次分别取0.50mol·L^-150mLNaOH溶液和0.50mol·L^-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热的测量值为53.5kJ·mol^-1，与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(2)在进行酸碱中和滴定实验时：
①滴定管的使用。在使用滴定管前，要_______。
②用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点时的现象是_______。
II.常温下，有关4种溶液的信息如下：

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

已知：NH₃·H₂O与CH₃COOH的电离常数都约为1. 8×10^-5。
请回答下列问题：
(3)取等体积的溶液①与④混合后，所得溶液呈_______性(填“酸”“中”或“碱”)。
(4)将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4(忽略溶液混合的体积变化)，则a：b=_______。
(5)将等体积的pH=3的溶液③与④加水分别稀释1 000倍后，所得溶液的pH____大(填序号)。
(6)将溶液②与溶液③等体积混合后，所得溶液中离子及浓度如图所示：

图中X表示_______。

5 . 已知：P₄(白磷)+NaOH→NaH₂PO₂+PH₃↑。PH₃有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量NaH₂PO₂，相关操作步骤(不是正确顺序)为①打开K，先通入N₂一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；③检查装置气密性；④打开K，再通入N₂一段时间；⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至50°C~60°C，滴加溶液。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______；装置B的作用是_______。
(2)该装置中有一处明显错误是_______。
(3)实验操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
(4)先通入N₂一段时间的目的是_______。
(5)PH₃在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为_______。
(6)取产品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.02mol/LKMnO₄标准溶液滴定，滴定终点的现象是_______；达到滴定终点时消耗VmLKMnO₄标准溶液(相关反应的比例关系为4KMnO₄~5NaH₂PO₂)，产品纯度为_______%(用含m、V的代数式表示)。

6 . 已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)=]，下列说法错误的是

A．曲线x代表H2A，曲线z代表A2-

B．pH从3升高至4，的值一直减小

C．n点对应的溶液中水电离出的c(H+)=10-12.7mol·L-1

D．将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3

7 . 新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯(ClO₂)与亚氯酸钠(NaClO₂)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

I．查阅资料；
①ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
II．制备与分离：
(1)实验加药品前应进行的实验操作是___________。
(2)盛放NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是___________，
(3)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃ 蒸发结晶；
②___________；
③用38℃~60℃热水洗涤；
④在38℃~60℃间进行干燥，得到成品。
(5)装置D是处理尾气，反应的化学方程式___________。
III．测量与计算：
(6)利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I^‑不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.4450g 配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液，(已知：ClO+4I^-+4H⁺ =2H₂O+ 2I₂+Cl^- )，然后用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL (已知I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。
①滴定终点的现象是___________。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
a锥形瓶洗涤后没有干燥
b滴定时锥形瓶中有液体溅出
c滴定终点时俯视读数
d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO₂·3H₂O的纯度为___________% (用含c、v的代数式表示)。

8 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，采取的分离方法是___________分离时需用到的玻璃仪器有___________。
(3)装置Ⅲ中用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填编号)。
a. b. c. d.
实验二：焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成
(4)证明溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填编号)。
a．测定溶液的pH                  b．加入溶液            c．加入盐酸
d．加入品红溶液                    e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________。
实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的计算)的方案如下：

(已知滴定时反应的化学方程式为)
①按上述方案实验，消耗标准溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离的计算)为___________g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

9 . 用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点

B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大

C．b、c、d点都存在：

D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高

10 . 常温时，用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10molL某一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

A．HX为一元弱酸

B．V(NaOH 溶液)=12.50mL时，c(X-)＞c(Na+ )＞c(H+)＞c(OH-)

C．溶液pH=7时，HX和NaOH恰好完全反应

D．V(NaOH溶液)=25.00mL时，c(Na+)= c(X-)+c(HX)