1 . 已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H₂A的pK₁= 1.85，pK₂=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中:Vo=10mL

B．C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)

C．b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D．d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

2 . 水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为__________。
（2）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_____。

（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO₄和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应离子方程式是2MnO₄^-+ 5HSO₃^- + H⁺=2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 3H₂O 填空回答问题：

①滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在图中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。
②本实验___________ (填“需要”或“不需要”)指示剂。
③下列操作会使测定结果偏高的是_____
A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
B.部分KMnO₄溶液滴到锥形瓶外
C.盛装KMnO₄溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

3 . 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是______(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________________。
(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是_______(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)₂的Ksp=2.2×10^-20,Fe(OH)₃的Ksp=4×10^-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。
A.NaOH               B.NH₃·H₂O          C.CuO             D.CuCO₃
(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________________。
(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________________。
(5)准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液中,CuI被完全氧化生成Cu²⁺和I₂。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO₄溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO₄溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_______(已知: 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。

4 . 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式__________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是___________（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe^2＋、SO₄^2－。将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

5 . 氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO 与 Al₂O₃ 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)₄]^2的离子方程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：


①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 mol•L^1，反应过程中 CO₂ 的体积分数 φ(CO₂)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a．增大 ZnO 的投料量       b．适当加压       c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则       H₂＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 mol•L^1 的 EDTA（Na₂H₂Y）标准液滴定其中的 Zn²⁺（反应方程式为 Zn²⁺＋H₂Y^2＝ZnY^2＋2H⁺，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S^2)≤__________ mol•L^1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×10^23，忽略溶液体积的变化）

6 . 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验Ⅰ. 制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是_________。
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为________________；装置④中制备NaClO₂的化学方程式为_____________________。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤如下：
①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤；③___________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺＝2H₂O+2I₂+Cl^-)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-)。
（4）达到滴定终点时的现象为_____________。
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示)。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为__。

7 . 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H ₂ O ₂ 的目的是____________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H₂O₂ 除去。除去H ₂ O ₂ 的简便方法是___________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H ₂ O ₂ 后溶液中Cu ^{2 ＋} 的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu ^{2 ＋} 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂ 2S₂O+I ₂ =2I^－+S₄O
①滴定选用的指示剂为_____，滴定终点观察到的现象为 ___________。
②若滴定前溶液中的H ₂ O ₂ 没有除尽，所测定的Cu ^{2 ＋} 含量将会___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH) ₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH) ₄ ] ^2- 。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 molL ^-1 计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	1.1	3.2
	5.8	8.8
	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂ 、1. 0 molL ^-1 HNO₃ 、1. 0 molL ^-1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ___________；② ___________；③过滤；④___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

8 . 淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；
（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；
（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L^﹣1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

9 . 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是(　　)

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

10 . 测定海水中溶解氧的步骤如下：
①水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
②酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
③滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn²⁺+O₂+4OH^- =2MnO(OH)₂ (该反应极快)
MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺ =Mn²⁺+I₂+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
(1)在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是__________________。
(2)滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na₂S₂O₃标准溶液，会使测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是__________________。
(3)滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是_____________________。