3 . 无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置制备四氯化锡。

有关信息如表：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn(II)易被Fe3+、I2等氧化为Sn(IV)	无色液体，易水解生成

(1)仪器A的名称为___________，A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________现象后，开始加热装置丁。若装置中缺少装置丙(其它均相同)，则丁处发生的主要副反应的化学方程式为___________。
(3)Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂，为防止产品中带入SnCl₂，除了通入过量氯气外，应控制温度在___________范围内(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)为了确认丁中有SnCl₂的生成，可选用以下___________检验。
A．稀盐酸                 B．酸性高锰酸钾               C．加入有KSCN的FeCl₃溶液
(5)碘氧化法滴定分析产品中(II)的含量。准确称取11.9 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_____现象，且半分钟内保持不变时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50.00 mL，则产品中(II)的质量分数为_______。

5 . 设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)(夹持仪器略)，总反应为2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO_2.已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

(1)仪器A的名称为___________，烧瓶B中制备SO₂的化学方程式为___________，A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___________。
(2)Na₂S₂O₃的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K₂，关闭K₃，调节K₁使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K₃，关闭K₁、K₂，原因是___________(用离子方程式解释)。
(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00 mL，溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L标准碘溶液滴定。已知：2S₂O＋I₂(aq)=S₄O后(无色)＋2I^-(aq)。
①标准碘溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为___________mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248 g·mol^-1)的质量分数为___________％。

滴定次输	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34

(4)Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，预测S₂O转变为SO，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，___________。

6 . 如图是用0.1000mol·L^-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol·L^-1(保留四位有效数字)。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(4)滴定终点的判断方法为_______。
(5)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_______。

7 . 常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L^-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

8 . 绿矾(FeSO₄·xH₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视；绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若产生___________现象，说明该样品已变质。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管A(带两端开关K₁和K₂)称重，质量为150.0g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为177.7g。按如图所示连接好装置进行实验，A中发生的反应为：FeSO₄·xH₂OFeSO₄+xH₂O↑。

①仪器B的名称是___________。
②下列实验操作步骤，正确的顺序为da___________e；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，质量为165.2g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯            c．关闭K₁和K₂          d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量装置A            f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(结果保留到小数点后一位)。
(3)为探究硫酸亚铁高温分解的产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①加热前通入N₂的作用是___________。
②C中盛有BaCl₂溶液，观察到C中有白色沉淀生成，则该沉淀是___________(填化学式)。
③D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色。根据上述实验现象，写出硫酸亚铁高温分解的化学反应方程式：___________。
(4)绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。现称取2.780g绿矾样品，配制成250mL溶液，用硫酸酸化的0.0100mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	24.52	24.02	23.98

①此滴定实验达到终点的现象是___________。
②上表中第一次实验记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。
A．第一次滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
C．第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积
D．后两次滴定所用酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

9 . 人体血液中的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀过滤洗涤后溶于强酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。
Ⅰ.配制标准溶液的过程如图所示。

(1)请观察图示过程，其中不正确的操作有_______(填序号)。
(2)其中确定溶液体积的容器是_______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中的浓度：抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用的溶液滴定，使草酸转化成逸出，共消耗溶液。
(4)已知草酸和反应的离子方程式为，则方程式中的_______。
(5)滴定时，根据_______的现象，即可确定反应达终点。
(6)经过计算，血液样品中的浓度为_______。

10 . 某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为K_w。下列说法错误的是

A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=Kw

C．其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动

D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a