名校
1 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。
(1)C中所装试剂为___________ (填化学式)
(2)A中反应的化学方程式为___________ 。
(3)待装置B中出现___________ 现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是___________ 。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________ 、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________ 。
(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)3Cl2]－+ H++ 2H2O = (CNO)3H3+ 2HClO；HClO + 2I－+ H+= I2+ Cl－+ H2O；
。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取12.50 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________ 。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式)___________ 。
(提示：该样品的有效氯=
)
(1)C中所装试剂为
(2)A中反应的化学方程式为
(3)待装置B中出现
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、
(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)3Cl2]－+ H++ 2H2O = (CNO)3H3+ 2HClO；HClO + 2I－+ H+= I2+ Cl－+ H2O；
。实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取12.50 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式)
(提示：该样品的有效氯=
)
您最近一年使用：0次
2023-12-31更新
|
111次组卷
|
2卷引用：广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期11月考试化学试卷
名校
2 . 稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含
、
、
、
、
等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl3)的一种工艺流程如下：
为砖红色固体；
，
。请回答下列问题：
(1)萃取操作使用到的仪器如何检漏
(2)在钛白水解工业废酸中，加入
是为了使转化为
，若该离子中Ti的化合价为+4价，则黑点标的氧元素价态为(3)若温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，一般合适的萃取温度为10~15℃，其理由是
| T/℃ | 5 | 10 | 15 | 25 | 30 |
| 钪的萃取率/% | 91.3 | 96 | 97.1 | 97.3 | 98.0 |
| 钛的萃取率/% | 0.94 | 0.95 | 2.10 | 3.01 | 4.20 |
(4)反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成MnO2，则该反应的离子方程式为
(5)上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到Sc2O3，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由Sc2O3制备ScCl3的化学方程式：
(6)现取制得的ScCl3粗产品(只含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当达到滴定终点，溶液中Cl－恰好沉淀完全［假设此时c(Cl－)为
］时，则此时溶液中c(
)的浓度为
您最近一年使用：0次
2023-12-31更新
|
373次组卷
|
4卷引用：广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期11月考试化学试卷
名校
3 . 废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：
(1)上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是___________ 。
(2)操作1所得的滤液的主要成分是___________ 。
(3)请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的化学方程式___________ ，可以用另一种试剂替代氧气，该试剂是___________ 。
(4)调pH =5.2的目的是___________ 。
(5)为测定胆矾的纯度，称量5g胆矾固体配置成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液，加入H2SO4溶液酸化，再加过量的KI溶液，混匀并放置，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时加入淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗16.00 mL，测得胆矾的纯度为___________ (已知：2Cu2++ 4I− = 2CuI↓ + I2；I2 + 2
= 2I− +
)。滴定过程中CuI表面会吸附I2，则该测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是
(2)操作1所得的滤液的主要成分是
(3)请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的化学方程式
(4)调pH =5.2的目的是
(5)为测定胆矾的纯度，称量5g胆矾固体配置成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液，加入H2SO4溶液酸化，再加过量的KI溶液，混匀并放置，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时加入淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗16.00 mL，测得胆矾的纯度为
= 2I− +)。滴定过程中CuI表面会吸附I2，则该测定结果
您最近一年使用：0次
2023-12-31更新
|
64次组卷
|
2卷引用：广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期11月考试化学试卷
名校
解题方法
4 . 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是科研和化工上一种常用的化学试剂，在工业上用途广泛。实验室制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物的反应方程式为
。制备的实验步骤如图所示：
不易被氧化，
具有较强还原性，
；
②
在不同温度下水中的溶解度曲线如图所示；在强碱热溶液中可以生成
。
回答下列问题：
(1)1mol中含有的共价键数目为_____ 
。该实验中用到的浓氨水也可用代替，实验室制备的化学方程式是_____ 。
(2)制备过程中
的作用：①作反应物；②防止生成_____ (填化学式)。
(3)步骤④中要冷却至10℃，再缓慢地边搅拌边加入溶液，这样操作的目的是_____ 。
(4)步骤⑦中操作A的名称为_____ 。
(5)步骤⑨晶体依次用稀盐酸、乙醇洗涤，用稀盐酸洗涤的原因是_____ 。
(6)测定产品中的含量：
①蒸氨：三颈烧瓶中依次加入xg样品和过量浓NaOH溶液，并加热，蒸出的通入盛有
mL
mol/L
溶液的锥形瓶中。
②滴定：滴定时选用甲基橙为指示剂，用
mol/LNaOH溶液滴定剩余的，消耗
mLNaOH溶液。的质量分数为_____ 。若用NaOH溶液滴定结束时俯视读数，测得的含量_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
。制备的实验步骤如图所示：
不易被氧化，具有较强还原性，；②
在不同温度下水中的溶解度曲线如图所示；
在强碱热溶液中可以生成。回答下列问题：
(1)1mol
中含有的共价键数目为。该实验中用到的浓氨水也可用代替，实验室制备的化学方程式是(2)制备过程中
的作用：①作反应物；②防止生成(3)步骤④中要冷却至10℃，再缓慢地边搅拌边加入
溶液，这样操作的目的是(4)步骤⑦中操作A的名称为
(5)步骤⑨晶体依次用稀盐酸、乙醇洗涤，用稀盐酸洗涤的原因是
(6)测定产品中
的含量：①蒸氨：三颈烧瓶中依次加入xg样品和过量浓NaOH溶液，并加热，蒸出的
通入盛有mLmol/L溶液的锥形瓶中。②滴定：滴定时选用甲基橙为指示剂，用
mol/LNaOH溶液滴定剩余的，消耗mLNaOH溶液。的质量分数为的含量
您最近一年使用：0次
2023-12-31更新
|
278次组卷
|
2卷引用：广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期11月考试化学试卷
名校
解题方法
5 . 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用xmol/L盐酸标准溶液测定ymL某Na2CO3样品溶液中NaHCO3的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂 |
B．a点溶液中： |
C．b到c过程中存在 ，水的电离程度：b<c |
D．ymL该 样品溶液中含有 的质量为0.084xg |
您最近一年使用：0次
2023-12-31更新
|
453次组卷
|
4卷引用：广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期11月考试化学试卷
广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期11月考试化学试卷云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期适应性月考卷（五）理综化学试题（已下线）专题07 水溶液中的离子反应与平衡-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（新高考七省专用）福建省厦门双十中学2024届高三模拟预测化学试题
6 . 碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种既能补碘又能补钙的新型饲料添加剂。某实验小组设计了如下实验制备Ca(IO3)2并测定其含量。
（一）．Ca(IO3)2的制备。
步骤①：在图甲所示的装置中依次加入2.20gI2、2.00gKClO3和45mL水，搅拌，滴加约8滴6mol/L盐酸，
使pH=1，85°C左右水浴加热，直至反应完全。
步骤②：将反应后的液体转入烧杯中，滴加2mL30%KOH溶液，使pH=10。
步骤③：用滴管逐渐加入10mL1mol/LCaCl2溶液，并不断搅拌，有白色沉淀生成。
步骤④：在冰水中静置10分钟，抽滤，用少量冷水洗三次，再用少量无水乙醇洗一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾干。
(1)仪器a的名称为_____ ，仪器b中冷凝水从_____ (填“1”或“2”)口进。
(2)“步骤①”中发生反应：2KClO3＋I2＋HCl=KIO3·HIO3＋Cl2↑＋KCl，其中I2和Cl2的熔点，较高的是_____ (填“Cl2”或“I2”)。
(3)“步骤②”中发生反应的化学方程式为_____ 。KIO3的立方晶胞如图乙所示，则KIO3晶体中与K紧邻的O个数为_____ 。
(4)“步骤④”中，在冰水中静置的目的是_____ ，便于过滤。
（二）．产品中Ca(IO3)2的含量测定。
称取mg粗产品，配制成250mL溶液。每次移取50.00mL置于250mL碘量瓶中，高氯酸酸化后，加入过量KI，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，发生反应：IO
＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，加入淀粉溶液作为指示剂，然后用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O
=2I-＋S4O
，三次滴定平均消耗VmLNa2S2O3标准溶液。
(5)滴定终点的现象为_____ 。
(6)设Ca(IO3)2的摩尔质量为Mg/mol，则Ca(IO3)2的纯度为_____ (用含c、m、M的式子表示)。
（一）．Ca(IO3)2的制备。
步骤①：在图甲所示的装置中依次加入2.20gI2、2.00gKClO3和45mL水，搅拌，滴加约8滴6mol/L盐酸，
使pH=1，85°C左右水浴加热，直至反应完全。
步骤②：将反应后的液体转入烧杯中，滴加2mL30%KOH溶液，使pH=10。
步骤③：用滴管逐渐加入10mL1mol/LCaCl2溶液，并不断搅拌，有白色沉淀生成。
步骤④：在冰水中静置10分钟，抽滤，用少量冷水洗三次，再用少量无水乙醇洗一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾干。
(1)仪器a的名称为
(2)“步骤①”中发生反应：2KClO3＋I2＋HCl=KIO3·HIO3＋Cl2↑＋KCl，其中I2和Cl2的熔点，较高的是
(3)“步骤②”中发生反应的化学方程式为
(4)“步骤④”中，在冰水中静置的目的是
（二）．产品中Ca(IO3)2的含量测定。
称取mg粗产品，配制成250mL溶液。每次移取50.00mL置于250mL碘量瓶中，高氯酸酸化后，加入过量KI，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，发生反应：IO
＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，加入淀粉溶液作为指示剂，然后用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O=2I-＋S4O，三次滴定平均消耗VmLNa2S2O3标准溶液。(5)滴定终点的现象为
(6)设Ca(IO3)2的摩尔质量为Mg/mol，则Ca(IO3)2的纯度为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . І.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H2、CO2)在催化剂的作用合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.58kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90.77kJ/mol
③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3
(1)反应③的ΔH3=___________
(2)若反应①在恒容密闭容器中进行，能判断反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。
(3)在一定温度和催化剂存在下，向2L密闭容器中充入5molCO2和5molH2发生反应①5min时达到平衡，测得CO2还剩4mol。
①该时间内用氢气表示的反应速率v(H2)为___________ 。
②达平衡时反应①的平衡常数K为___________ (填计算结果)。
Ⅱ.用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00mL这种市售食醋，置于已知烧杯中称得其质量为12.50g，再稀释至100mL，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.1125mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均每次消耗NaOH溶液20.00mL。
(4)该实验中的指示剂应选择___________ ，判断滴定终点的方法为___________ 。
(5)该食醋中CH3COOH的质量分数为___________ (结果保留三位有效数字)。
(6)滴定过程中下列操作会导致测定的CH3COOH的质量分数偏小的是(其它操作均正确)___________
①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.58kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90.77kJ/mol
③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3
(1)反应③的ΔH3=
(2)若反应①在恒容密闭容器中进行，能判断反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。
| A．CO2百分含量保持不变 | B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1 |
| C．容器中混合气体的密度保持不变 | D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等 |
(3)在一定温度和催化剂存在下，向2L密闭容器中充入5molCO2和5molH2发生反应①5min时达到平衡，测得CO2还剩4mol。
①该时间内用氢气表示的反应速率v(H2)为
②达平衡时反应①的平衡常数K为
Ⅱ.用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00mL这种市售食醋，置于已知烧杯中称得其质量为12.50g，再稀释至100mL，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.1125mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均每次消耗NaOH溶液20.00mL。
(4)该实验中的指示剂应选择
(5)该食醋中CH3COOH的质量分数为
(6)滴定过程中下列操作会导致测定的CH3COOH的质量分数偏小的是(其它操作均正确)___________
| A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次 |
| B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定终点读数时发现气泡 |
| C．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 |
| D．滴定过程中，部分NaOH溶液滴到锥形瓶外 |
您最近一年使用：0次
名校
8 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol⋅L-1 
溶液和40 mL 0.1 mol⋅L-1 NaHA溶液，再分别用0.2 mol⋅L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(已知
溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)
溶液和40 mL 0.1 mol⋅L-1 NaHA溶液，再分别用0.2 mol⋅L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(已知溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)
| A．图中曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸 |
B．由图可知， |
C．a点溶液中存在： |
| D．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂 |
您最近一年使用：0次
2023-12-22更新
|
141次组卷
|
2卷引用：广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期11月考试化学试卷
9 . 大苏打(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。某小组对大苏打展开如下探究。
实验(一)：探究大苏打性质。
按如图装置进行实验，记录如下：
实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。
(1)装Na2S2O3的仪器名称是_______ ，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变_______ (填“快”或“慢”)。
(2)装置Ⅰ中的离子方程式为_______ 。
(3)若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为的试剂是_______ 。由试管Ⅳ中现象可知，电离常数
_______ (填“>”“＜”或“=”)
。
实验(二)：探究影响H2SO4和Na2S2O3反应的速率的外界因素。
(4)
_______ 。
(5)实验记录：
。由实验①②得出的结论是_______ 。设计实验①③的目的是_______ 。
实验(三)：测定中x的值。
已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取24.8g Na2S2O3∙xH2O溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加0.2mol∙L-1碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL碘水。提示：
。
(6)Na2S2O3∙xH2O中x为_______ 。
实验(一)：探究大苏打性质。
按如图装置进行实验，记录如下：
实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。
(1)装Na2S2O3的仪器名称是
(2)装置Ⅰ中的离子方程式为
(3)若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为
的试剂是。实验(二)：探究影响H2SO4和Na2S2O3反应的速率的外界因素。
| 编号 | 0.1mol∙L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL | 0.1mol∙L-1 H2SO4溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 水浴温度/℃ | 测定变浑浊时间/s |
| ① | 10.0 | 15.0 | 0 | 35 |  |
| ② | 10.0 | 10.0 |  | 35 |  |
| ③ |  | 15.0 | 0 | 45 |  |
(4)
(5)实验记录：
。由实验①②得出的结论是实验(三)：测定中x的值。
已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取24.8g Na2S2O3∙xH2O溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加0.2mol∙L-1碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL碘水。提示：
。(6)Na2S2O3∙xH2O中x为
您最近一年使用：0次
2023-12-15更新
|
196次组卷
|
5卷引用：广西壮族自治区钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期11月份考试化学试卷
解题方法
10 . 利用草酸(
)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样
，加适量的草酸铵[
]溶液，析出草酸钙[
]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的
标准液平行滴定三次，平均消耗
溶液
。即可计算出血液中钙离子的浓度。
(1)标准溶液应用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________ 。
(2)①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______ (填标号，下同)。
②若用
滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______ 。
A．
B．
C．
D．
(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________ 。
(4)判断达到滴定终点的现象是___________ 。
(5)血液样品中
浓度为___________ 
(保留2位有效数字)。
(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果_______ 。
②滴定结束时俯视读数，使测定结果___________ 。
)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样
，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。(1)
标准溶液应用标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和(2)①滴定前，装有
标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的②若用
滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积A．
B． C． D．(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：
(4)判断达到滴定终点的现象是
(5)血液样品中
浓度为(保留2位有效数字)。(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①滴定前盛装酸性
标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果②滴定结束时俯视读数，使测定结果
您最近一年使用：0次
