1 . 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO₃)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L^-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。

下列分析正确的是

A．m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH-

B．由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3

C．p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

D．原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1

3 . 用0.1000mol/LNa₂SO₄标准溶液滴定20.00mLBaCl₂溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba²⁺)随滴入Na₂SO₄标准溶液的体积V(Na₂SO₄)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L

B．Ksp(BaSO4)=10-10

C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差

D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6%

4 . 某学生用的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______A→F；
(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会______；(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)判断到达滴定终点的现象是：______；
(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50m，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______；

(5)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为______；(保留四位有效数字)

实验序号	待测HCl溶液的体积/mL	的KOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

5 . 已知草酸晶体(H₂C₂O₄•XH₂O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑。
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如表：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，请回答下列问题：
(1)滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是_____(填序号)。
①100mL容量瓶        ②烧杯        ③滴定管夹        ④漏斗        ⑤玻璃棒        ⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是_____。
(4)根据上述数据计算X=_____。
(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则测得草酸的浓度_____；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO₄标准溶液，则测得草酸的浓度_____；
③若滴定管在滴定草酸前有气泡，滴定后气泡消失，则测得草酸的浓度_____。

6 . 25°C时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是

A．滴定时可选用甲基橙或紫色石蕊试液作指示剂

B．c点时溶液中

C．b点时溶液

D．a点时加入的溶液体积等于10mL

7 . 下列由实验现象得出的结论不正确的是

	操作	现象及结论
A	向氯化铁溶液中加入过量的溶液，充分反应后，再滴入几滴溶液，溶液颜色变红	验证与的反应为可逆反应
B	将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深，说明反应的
C	往盛有溶液的试管中加入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又产生红褐色沉淀	验证该温度下
D	用的溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞做指示剂	滴定终点颜色变化：溶液由无色变为浅红色

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO₂ 可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO_2.

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置B的作用是_______。
③A装置中，装H₂SO₄溶液的仪器名称为：_______。
(3)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_______作指示剂，用0.1000mol·L ^‑1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2= 2I^-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为_______ mol·L^-1。
(4)下列操作使测定结果偏高的是_______

A．滴定前平视，滴定终点俯视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．用C中溶液润洗锥形瓶，再取10mLC中溶液于锥形瓶中

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡

9 . 过氧化钙遇水放出氧气，且过氧化钙本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)为了加快大理石和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______(写出一点)。
(2)为了验证“滤液M”中是否含有，可取少量“滤液M”于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“滤液M”中有。
(3)反应Ⅰ是放热反应，不同浓度的溶液对反应生成的产率的影响如图所示，的浓度大于20%后的产率反而下降的原因是_______。

(4)制备所得的过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：加入10mL蒸馏水和适当过量的磷酸溶液，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。

实验	1	2	3
V(酸性溶液)/mL	19.50	19.48	19.52

已知：上述实验过程中反应关系为，。
①滴定时，将酸性标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入酸性标准液进行滴定，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②在滴定时，眼睛应观察________。在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_______。
③由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。(保留整数)
④有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积_______20.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)。

10 . 硫氰化钾(KSCN) 俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH₄SCN溶液
(1)装浓氨水的仪器名称是___________。
(2)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a可以是___________。
(3)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+ 3NH₃NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热三颈烧瓶，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是___________。一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，加热三颈烧瓶，保持水浴温度为100℃一段时间，使分解反应(NH₄HS=NH₃↑+H₂S↑)进行完全后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。装置C中酸性K₂Cr₂O₇溶液除能将H₂S气体氧化成硫酸外，还可以___________。
III．制备KSCN晶体
(5)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有___________(填标号)。
A．坩埚               B．蒸发皿                 C．分液漏斗                    D．玻璃棒               E．烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取3.0g样品，配成250mL溶液。量取25. 00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe (NO₃) ₃溶液作指示剂，用0. 1000mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液24.00mL。[已知： SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色) ]
①晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。
②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有一滴AgNO₃标准溶液，则测得KSCN的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。