1 . 常温常压下，某同学向20.00mLc₀mol•L^-1氨水中逐滴加入0.1000mol•L^-1的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是
      

A．选择甲基橙作指示剂，比选用酚酞作指示剂的误差大

B．M点的溶液中存在：c(NH3•H2O)＞c(Cl-)＞c(NH)

C．N点溶液中：c(H+)-c(OH-)<c(Cl-)-c(NH3•H2O)

D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点

2 . 25℃时，用0.1000mol·L^-1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L^-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．25℃，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

B．N点处的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)

C．曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞

D．Q点所加盐酸的体积为b mL，则b=20

3 . 25 °C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．酸性强弱顺序是HX> HY> HZ

B．加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+）>c（Y -）

C．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D．加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

4 . 常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H₂X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H₂X的电离常数K_a1＝1.1×10^－5，K_a2＝1.3×10^－8。下列叙述正确的是

   

A．a近似等于3

B．点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

5 . 甲胺(CH₃NH₂)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A．b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

B．甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

D．c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

6 . 25℃时，分别取浓度均为0.1mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于两个锥形瓶中，分别用0.1mol·L^-1NaOH溶液、0.1mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是（     ）

A．25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH约有10%电离

B．绘制曲线Ⅱ的实验中通过控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度

C．曲线Ⅰ上a点溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．曲线Ⅱ上b点溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]