3 . 常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4<m<6，下列说法不正确的是

A．该滴定过程中应选用酚酞作指示剂	B．一元酸HX的Ka=5×10-5
C．溶液中水的电离程度：b>c>a	D．c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

4 . 工业上常用含钒炉渣(主要含FeO·V₂O₃，还有少量MnO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)提取V₂O₅，提取流程如图：

已知：V₂O₃难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V₂O₅。
(1)为提高含钒炉渣的浸取率，可采取的措施为_______。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH外，还含有的溶质为_______(填化学式)。
(3)灼烧的目的是将FeO·V₂O₃转化为可溶性NaVO₃，写出该反应的化学方程式：_______；该过程中被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70°C左右，温度不能过高的原因为_______；“滤渣2”的主要成分是MnCO₃，写出生成MnCO₃的离子方程式：_______。
(5)将V₂O₃溶于足量稀硫酸得到250mL (VO₂)₂SO₄溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知：呈黄色、VO²⁺呈蓝色。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的颜色变化为_______。
②(VO₂)₂SO₄溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5 . 苹果酸()是应用广泛的植物酸味剂，某同学利用电位滴定法滴加0.18 mol·L^-1的NaOH溶液以测定5.60mL苹果酸溶液中的苹果酸浓度。电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。滴定时电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

(注：——表示电极电位曲线图；……示电极电压曲线图)

A．该滴定过程中需加入甲基橙作指示剂

B．b点溶液中c(H+)> c(OH-)

C．原苹果酸溶液中c(C4H6O5)0.36 mol·L-1

D．a点溶液中存在： c(OH- )+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)

6 . 将V₁ mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL，下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

7 . 向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（       ）

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH－)：b点＞c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

8 . 甲胺(CH₃NH₂)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A．b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

B．甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

D．c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

9 . 25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L^－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L^－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 ( )

数据编号	滴入NaOH(aq)的体积/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	>7	y

A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

B．由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5

C．HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)