1 . 常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4<m<6，下列说法不正确的是

A．该滴定过程中应选用酚酞作指示剂	B．一元酸HX的Ka=5×10-5
C．溶液中水的电离程度：b>c>a	D．c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

2 . 常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．a点的	B．b点时，
C．c点时，	D．c点时，

3 . 化学上常用表示溶液中的。时，用的溶液滴定的溶液()，滴定过程中与所加溶液的体积()的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是

A．点溶液的，从点到点的过程中，水的电离程度先变大再变小

B．点溶液中存在：

C．点加入溶液的体积小于，溶质为和

D．点加入溶液的体积小于

4 . 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇ ]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH₃通入重铬酸(H₂Cr₂O₇)溶液中制备[(NH₄)₂Cr₂O₇ ]，的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知： (橙色)+ H₂O2 (黄色)+2H⁺。
(1)仪器a的名称是_______ ， b处的作用为_______；实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是_______；A 装置的作用为_______。
(2)在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是_______。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的产品中(NH₄)₂Cr₂O₇的质量分数，其反应原理为2Ba²⁺ + +H₂O=2BaCrO₄ +2H⁺、4 +6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺ +6H₂O+ 3H⁺，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：
Ⅰ.称取样品12. 00 g，配成250 mL溶液。
Ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min。
Ⅲ.以酚酞作指示剂，用1. 00 mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。
Ⅳ.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化为_______。
②用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定 管量取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中。
③与NaOH反应时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当，步骤III中(CH₂)₆N₄H⁺与NaOH发生反应的离子方程式是_______。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH₄)₂Cr₂O₇ (摩尔质量为252 g·mol^-1)的质量分数为_______%。
⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

5 . 常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（       ）

A．a点对应的溶液中：

B．a→b过程中，不断增大

C．c→d溶液导电性增强的主要原因是和增大

D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：

6 . 已知：四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH ]是强碱，甲胺 (CH₃NH₂・H₂O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．pH的相对大小: c>d

B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C．b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D．c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

7 . 五水硫代硫酸钠(化学式为Na₂S₂O₃• 5H₂O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na₂S、Na₂CO₃为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。
   
(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na₂S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。
(3)Na₂S和Na₂CO₃按物质的量比2:1投料后加热，将SO₂缓缓通入溶液中，即可获得Na₂S₂O₃，反应的化学方程式为___________________________。
(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。
(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是___________________________。
(6)为测定产品中Na₂S₂O₃• 5H₂O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S₂O₃^2-+I₂= S₄O₆^2-+2I^-
①加入的指示剂为______________________(填名称)。
②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。
③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。
   
④下列操作可使产品纯度检测值偏高的是___________(选填编号)。
a.装标准液的滴定管水洗后未润洗
b.滴定过程中出现漏液
c.滴定结束时俯视读数

8 . 室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

9 . 硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol⁻¹）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰，Ksp(BaS₂O₃)=4.1×10⁻⁵。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________	④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________	⑥___________

（2）利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr₂O+6I⁻+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O=S₄O+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

10 . 常温下，用0.1 mol·L⁻¹盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L⁻¹Na₂A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Ka2(H2A)的数量级为10−9

B．当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)

C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)

D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)