1 . 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg。常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知10^0.8≈6.3，下列说法正确的是

A．滴定过程中逐渐增大

B．常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10

C．滴定过程中水电离出c(H+)先减小后增大

D．当V=10mL时，溶液中存在c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

2 . 硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
(1)硫脲中硫的化合价为_______；与硫脲互为同分异构且能与FeCl₃溶液发生显色反应的化合物的化学式为_______
(2)可用H₂NCN(氨基腈)与C₂H₅SH (乙硫醇)反应制备硫脲。氨基腈的电子式为_____
(3)制取氨基腈的传统工艺流程如下：

①反应Ⅱ的化学方程式为______        
②测定硫脲含量的方法如下：
步骤1 ：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V₁ mL c₁ mol/L I₂的标
准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min(2NaOH+I₂=NaIO+NaI+H₂O，
4NaIO+(NH₂)₂CS+H₂O =(NH₂)₂CO+4NaI+H₂SO₂)。
步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用c₂ mol/L标准Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂( I₂+2Na₂S₂O₂=2NaI+Na₂S₄O₆) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₂溶液V₂mL。
“步骤3”加入盐酸的目的_________(用离子方程式说明)。
“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是________。
③产品中(NH₂)₂CS的质量分数为_______ (列出计算式)。

3 . 25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H₃B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B．均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C．25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D．25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－ + HA == H2B－ + A－

4 . 下列有关叙述中正确的是(　　)

A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

5 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，HA为强酸

B．水的电离程度：X=Z>Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

6 . 室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)

C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

D．当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL 时，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)