2 . Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定的Co(III)配合物。实验室利用CoCl₂、NH₃·H₂O、NH₄Cl、H₂O₂制备三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃，装置(夹持仪器已省略)如图所示：

实验步骤：
①将研细的6gCoCl₂·6H₂O晶体、4gNH₄Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；
②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H₂O₂溶液并不断搅拌；
③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；
④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；
⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。
回答下列问题：
(1)使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是_______。
(2)步骤①中将固体药品研细，常在_______(填仪器名称)中进行。
(3)制取1mol[Co(NH₃)₆]Cl₃，理论上需要H₂O₂的物质的量为_______，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是_______。
(4)CoCl₂遇浓氨水生成Co(OH)₂沉淀，加入浓氨水前先加入NH₄Cl可避免沉淀生成，原因是_______(结合必要的离子方程式说明)。
(5)沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：
i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；
ii.滴加少量0.005mol·L^-1的K₂CrO₄溶液作为指示剂，用cmol·L^-1的AgNO₃溶液滴定至终点；
iii.平行测定三次，消耗AgNO₃溶液的体积的平均值为VmL。
已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。
①ii中，滴定至终点的现象是_______。
②产品中C1^-的质量分数是_______(列出计算式即可)。