1 . 用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：
   
下列叙述正确的是

A．初始溶液中的电离度：

B．时，混合溶液中有

C．时，混合溶液中有

D．该滴定过程选甲基橙作指示剂比选酚酞作指示剂，产生的误差更小

2 . 电位滴定法是根据滴定过程中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生突跃，从而确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数)。下列说法不正确的是
   

A．该实验中，需先后用酚酞和甲基橙作指示剂

B．a点：

C．水的电离程度：a点>b点

D．b点：比值为

3 . 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
(2)实验室利用装置A制NH₃，发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu²⁺浓度为0.2 mol·L^-1.则称取的样品中 n(Cu²⁺)=___________mol。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。
a.FeSO₄ b.Fe(NO₃)₃ c.FeCl₃
②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl^－)=___________mol。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。

4 . 常温下，分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H₃B(三元酸)溶液，溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．常温下 K(HA)数量级约为10-5

B．常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

C．NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂

D．当横坐标为 37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

5 . 用AG表示溶液酸度：。在室温下，用 0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L^-1的CH₃ COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是
   

A．0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

B．A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

C．滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

D．B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

6 . NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂
（一）某同学用0.200 0 mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度
（1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

（2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。

滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是(       )
A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中
B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数
（二）50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H₂O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。
（三）常温时，向盛有0.1 mol·L^－1Mg²⁺溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知K_sp Mg(OH)₂=5.61×10‾¹²）
（6）此时上层清液中c（Mg²⁺）=________ mol·L^－1

7 . 甲胺(CH₃NH₂) 的性质与氨相似。25℃时，向10mL1.0000mol·L^-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L^-1的稀硫酸，溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。
已知：pOH=-lgc(OH^-)，K_b(CH₃NH₂·H₂O)=4.0×10^-4。下列说法正确的是

A．pOH=7 时，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)

B．水的电离程度：c>b>a

C．a点溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

D．25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%

8 . 常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L

B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10-5

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)