1 . 下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱

C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：

2 . 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．	B．
C．和的乘积	D．的物质的量

3 . 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3	Ka1=4×10-7　Ka2=6×10-11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO

D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO

4 . 0.1   mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大   ③数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

5 . 已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10^-5，下列有关说法可能成立的是

A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5

B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4

C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5

D．升高到一定温度，K=7.2×10-5

6 . 常温时，向一元酸HX的溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电离常数

B．b点存在关系：

C．c点存在关系：

D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂

7 . 某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH^＋＋A^－，回答下列问题：
⑴ 向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_______。
⑵ 若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c(A^－)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c(OH^－)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑶ 在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^－)，则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），a_____0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝_________________。

8 . 能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

9 . 下列化学用语对事实的表述不正确的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu