1 . 完成下列问题。
(1)向水溶液中加入水，平衡将向_______((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离平衡常数

①下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
a．通入少量HCl气体       b．加入少量冰醋酸       c．加入少量醋酸钠固体       d．加入少量水
②常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。
a．       b．       c．       d．

2 . 柠檬酸（H₃C₆H₅O₇）是一种易溶于水的三元弱酸。下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（       ）

A．KCl

B．

C．H3O+

D．

3 . 常温下向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶体时，会引起(　　)

A．溶液中的c(H＋)减小	B．电离平衡左移，电离常数减小
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中的c(OH－)减小

4 . 在0.1 mol·L^－1氨水中存在如下电离平衡：NH₃·H₂O NH₄^＋＋OH^－，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，溶液中c(OH－) 增大

B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小

C．通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大

D．降低温度，促进NH3·H2O电离

5 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

D．将水加热，KW增大，pH不变

6 . 向CH₃COOH CH₃COO^－+ H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是

A．NH4Cl固体

B．CH3COONa

C．NH3·H2O

D．Zn粉

7 . 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋ 要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是。

A．加少量CH3COONH4固体

B．降低温度

C．加少量NaOH固体

D．加水稀释