1 . 在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使CH₃COOH的电离程度及c(OH^-)都增大，可采取的措施是

A．升高温度

B．增大压强

C．加少量NaOH固体

D．通入HCl

2 . 醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^-，下列叙述不正确的是

A．升高温度，醋酸的电离常数 Ka增大

B．0.10 mol·L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大

C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

3 . 现有下列8种物质：①Na₂CO₃(aq)②NaHCO₃(s)③液态氯化氢④Al(OH)₃(s)⑤NaOH(s)⑥氯水⑦浓氨水⑧熔融的NaCl
(1)其中能导电且属于电解质的是___(填序号)，NaOH的电离方程式为___。
(2)Na₂CO₃溶液显碱性的原因____(用离子方程式表示)。
(3)④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为____。
(4)实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因____。
(5)分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为___(用字母表示)。
A.加入少量CaCO₃固体        B.不加任何物质          C.加入少量Na₂SO₃固体

4 . 下列关于醋酸溶液的说法正确的是

A．升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变

B．室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

C．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离

5 . 稀氨水中存在如下平衡：NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是

A．加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低

B．通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强

C．加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强

D．加入适量 NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变

6 . 设N_A为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

7 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

D．将水加热，KW增大，pH不变

8 . 氨水有下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+ OH^–，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH₄⁺)增大的是

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加NH4Cl

D．加热