1 . 室温下，对于10mL 的氨水，下列叙述正确的是

A．欲使该溶液的pH和电离程度都增大，可通入少量氨气

B．加入10mL 的溶液，混合液显中性

C．加水稀释后，溶液中不变

D．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

2 . 下列微粒对一水合氨()的电离平衡几乎不产生影响的是

A．	B．
C．	D．

3 . 向CH₃COOH⇌CH₃COO^－+H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是

A．H2O

B．CH3COONa(s)

C．NaOH(s)

D．HCl(g)

4 . 一水合氨(NH₃·H₂O)是一种常见的弱碱，回答下列问题：
在0.1mol·L^﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
(1)写出NH₃·H₂O的电离方程式____。
(2)向氨水中加入NH₄Cl固体，电离平衡向___移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同)；pH ___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)向氨水中加入FeCl₃固体，电离平衡向_____移动；c(NH₃·H₂O)______
(4)已知常温下，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，则溶液中OH^-的浓度是___mol∙L^-1。

5 . 氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（       ）

A．加水后，溶液中增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中增大

C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量固体，溶液中减小

6 . 常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

7 . 稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是（       ）
①NH₄Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl₂固体。

A．①②③⑤

B．③⑥

C．③

D．③⑤

8 . 下列说法不正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度

B．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质

D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍