1 . 25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
(1)加入少量冰醋酸，上述平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。
(2)加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向_______移动。
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向_______移动。
(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向_______移动。

2 . 在含有酚酞的0.5 mol·L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色

B．变浅

C．变深

D．不变

3 . 一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH+OH^-，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动

C．0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH

D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

4 . 在醋酸的电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋中，要使电离平衡右移且c(H^＋)增大，应采取的措施是

A．加入NaOH(s)

B．通入HCl气体

C．加蒸馏水

D．升高温度

5 . 醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOHH⁺+ CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（       ）

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大

B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小

C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

6 . 下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH₃COOH⇌CH₃COO^- +H⁺   电离程度增大的是

A．升高温度	B．加水稀释
C．加入少量醋酸钠固体	D．加入少量氢氧化钠固体

7 . 稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是（       ）
①NH₄Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl₂固体。

A．①②③⑤

B．③⑥

C．③

D．③⑤

8 . 现有pH=5的CH₃COOH溶液10 mL，要使pH增大3，可采取的方法有(　　)

A．向溶液中加水稀释至10 L	B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液	D．加入一定浓度的盐酸

9 . 氨水有下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+ OH^–，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH₄⁺)增大的是

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加NH4Cl

D．加热

10 . 在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl