1 . 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)若使c点溶液中的 c(CH₃COO⁻) 提高，在如下措施中，不可选择的是 ______(填字母，下同)。A．加热　　B．加很稀的 NaOH 溶液　　C．加固体 KOH 　　D．加水　　E．加固体 CH₃COONa 　　F．加 Zn 粒
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．

B．个数

C．分子数

D．

2 . 一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH+OH^-，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动

C．0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH

D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

3 . 醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOHH⁺+ CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（       ）

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大

B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小

C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

4 . 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌ CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)增大，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加少量烧碱溶液

C．加CH3COONa固体

D．加水.

5 . 氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（       ）

A．加水后，溶液中增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中增大

C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量固体，溶液中减小

6 . H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S⇌H^＋+HS^－和HS^－⇌H^＋+S^2－,若向H₂S溶液中

A．通入过量SO2气体，溶液pH增大

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．滴加新制氯水，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

7 . 常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

8 . 氨水中存在NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，要是此平衡逆向移动且从c（OH^-）减小，应加入少量（       ）

A．固体氯化铵

B．稀硫酸

C．固体氢氧化钠

D．水

9 . 在0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，当CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－已达平衡时，若要使CH₃COOH的电离程度减小，溶液中的c(H^＋)增大，应加入(　　)

A．CH3COONa固体

B．氨水

C．HCl

D．H2O

10 . 设N_A为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强