1 . 在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使CH₃COOH的电离程度及c(OH^-)都增大，可采取的措施是

A．升高温度

B．增大压强

C．加少量NaOH固体

D．通入HCl

2 . 醋酸溶液中发生如下电离CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，下列条件能使电离程度增大的有
①加水稀释②加NaOH固体③加CH₃COONa固体④通入HCl气体⑤升温⑥加入冰醋酸

A．①②⑤

B．①②⑤⑥

C．①②③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

3 . 25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度___________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向___________移动，c(H⁺)___________
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向___________移动，n(H⁺)___________
(4)加入少量的Na₂CO₃固体，醋酸电离程度___________

4 . 在含有酚酞的0.5 mol·L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色

B．变浅

C．变深

D．不变

5 . 常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

B．加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，故醋酸的电离平衡向右移动

C．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

6 . 在0.1　mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

7 . 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌ CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)增大，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加少量烧碱溶液

C．加CH3COONa固体

D．加水.

8 . 在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH	B．加入盐酸
C．加水	D．升高温度

9 . 设N_A为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

10 . 能够使CH₃COONa溶液pH增大且水解程度减小的条件是

A．加水

B．升温

C．加压

D．加CH3COONa固体