1 . 分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是
①升温          ②恒温加少量水          ③恒温加入少量固体
④恒温加入少量固体          ⑤恒温加入少量醋酸

A．①②

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤

2 . 向CH₃COOH⇌CH₃COO^－+H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是

A．H2O

B．CH3COONa(s)

C．NaOH(s)

D．HCl(g)

3 . 一定温度下，在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（       ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动，电离平衡常数增大

B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡逆方向移动，溶液中c(H+)增大

C．加水，电离平衡右移，电离程度增大，所有离子浓度增大

D．加入少量NaCl溶液，平衡不移动

4 . 下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H^＋＋OH^－，向逆反应反向移动的是(　　)

A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液	B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液
C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6

5 . 常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

6 . 醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸

D．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小

7 . 在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH	B．加入盐酸
C．加水	D．升高温度

8 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－   ΔH＞0，下列叙述正确的是（       ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大

9 . 稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是（       ）
①NH₄Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl₂固体。

A．①②③⑤

B．③⑥

C．③

D．③⑤

10 . 常温下向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶体时，会引起(　　)

A．溶液中的c(H＋)减小	B．电离平衡左移，电离常数减小
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中的c(OH－)减小