1 . 以下措施中，能使溶液中减小，增大的是

A．升高温度	B．加入少量
C．加入少量	D．加水稀释

2 . 回答下列问题：
(1)写出下列物质的电离方程式：H₂SO₄_______、NH₃·H₂O_______、H₂S_______、NaHCO₃_______。
(2)现有①CH₃COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A.①>②       B.①<②       C.①=②
①当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系为_______。
②当它们的物质的量浓度、体积相同时，消耗NaOH的物质的量的关系为_______。
③当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_______。
(3)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是_______。

A．加少量烧碱固体

B．降低温度

C．加少量醋酸钠固体

D．加水

3 . 某浓度的HF溶液中存在平衡：HFH⁺+F^-，若要增大F^-的浓度，同时减小H⁺的浓度，可以采取的方法是（       ）

A．加入少量NaOH固体	B．适当降低温度
C．加入少量的浓盐酸	D．加水稀释

4 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（             ）

A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变

B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低

5 . 25℃时，下列有关 0.1 mol·L⁻¹ 醋酸溶液的说法中，正确的是

A．pH =1

B．c（H+） = c（CH3COO－）

C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小

D．加入少量 0.1 mol·L−1 稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小

6 . 室温下，对于1L0.1mol•L^-1醋酸溶液。下列判断正确的是

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol

D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑

7 . 常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl       ②CH₃COOH       ③NaOH     ④Na₂CO₃
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。
(2)溶液③的 pH=_________。
(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。
a.c(CH₃COO⁻) = 0.1 mol/L
b.溶液中c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH ⁻)
c.加入CH₃COONa(s)，c(H⁺)不变
d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

8 . 下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H^＋＋OH^－，向逆反应反向移动的是(　　)

A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液	B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液
C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6

9 . 下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是

A．相同浓度两溶液中的 c(OH-)   相等

B．pH＝13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 11

C．100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的盐酸

D．两溶液中分别加入少量对应的 NaOH 固体，c(OH-)   均明显减小

10 . 下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH₃COOH⇌CH₃COO^- +H⁺   电离程度增大的是

A．升高温度	B．加水稀释
C．加入少量醋酸钠固体	D．加入少量氢氧化钠固体