2 . 25℃时有以下5种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤溶液。
(1)泡沫灭火器中的原料之一是上述5种溶液中的一种，此灭火器灭火的原理为_______(用离子方程式表示)。
(2)往②加入少量固体，此溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)①和②两种溶液中水的电离程度大小为①_______②(填“>”“＜”或者“=”)。
(4)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(5)用pH试纸测得④的，则此溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为_______。
(6)用的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是_______。

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液

B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化

C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变

D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低

3 . 下列微粒对一水合氨()的电离平衡几乎不产生影响的是

A．	B．
C．	D．

4 . 已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11。下列说法不正确的是（       ）

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生

B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大

C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小

D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小

5 . 室温下，对于1L0.1mol•L^-1醋酸溶液。下列判断正确的是

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol

D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑

6 . 在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH	B．加入盐酸
C．加水	D．升高温度

7 . 稀氨水中存在着下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是（       ）
①NH₄Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl₂固体。

A．①②③⑤

B．③⑥

C．③

D．③⑤

8 . 设N_A为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

9 . 在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是

A．加水

B．CH3COONa固体

C．升温

D．NaCl固体

10 . 当CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

A．CH3COONa

B．NH3·H2O

C．HCl

D．H2O