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解题方法
1 . 25℃时，关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液，下列说法不正确 的是
| A．若测得0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性，则可证明醋酸是弱电解质 |
| B．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH) > c(H+)>c(OH-) |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
| D．若用0.1 mol/L的某一元酸HA与②混合，若pH=7，则VHA≤VNaOH |
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2 . 下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：
(1)常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的碱性___________ 0.1mol·L-1的 NaHCO3 溶液的碱性(填“大于”、“小于”、“等于”)，请设计一个较简便的实验证明___________ 。
(2)相同温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和 NaHCO3 溶液按体积比1：1混合，则该混合溶液中物料守恒等式为___________ ；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
(3)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
①HCl溶液滴加到一半时，溶液呈___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是___________ (用主要的离子方程式表示)。
②关于图象下列说法不正确的是___________ 。
A、b曲线代表CO
B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO
)+c(H＋)
C、pH=11时，c(HCO) ＞ c(Cl-)
D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO) + c(OH-)
E、在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存
(1)常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的碱性
(2)相同温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和 NaHCO3 溶液按体积比1：1混合，则该混合溶液中物料守恒等式为
(3)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
①HCl溶液滴加到一半时，溶液呈
②关于图象下列说法不正确的是
A、b曲线代表CO
B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO
)+c(H＋)C、pH=11时，c(HCO
) ＞ c(Cl-)D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO
) + c(OH-)E、在同一溶液中，H2CO3、HCO
、CO不能大量共存
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3 . 25℃时，关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液，下列说法不正确 的是
| A．若测得0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，则可证明醋酸是弱电解质 |
| B．若用0.1mol/L的某一元酸HA与②混合，若pH=7，则VHA≤VNaOH |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) |
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4 . 下列表述中，说法正确的个数是（ ）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②常温下某CH3COONa溶液的pH=8能证明CH3COOH是弱电解质
③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH至7～8，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去
⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关
⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L，c(B-)=bmol/L，则该温度下，AB2的Ksp为ab2
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②常温下某CH3COONa溶液的pH=8能证明CH3COOH是弱电解质
③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH至7～8，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去
⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关
⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L，c(B-)=bmol/L，则该温度下，AB2的Ksp为ab2
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
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5 . 下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：
(1)同温度，同浓度的Na2CO3溶液的碱性_________ NaHCO3溶液的碱性(填“大于”、“小于”或“等于”)，请设计一个较简便的实验证明___________ 。
(2)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
①HCl溶液滴加到一半时，溶液呈___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是____________________ (用主要的离子方程式表示)。
②关于图象下列说法正确的是_________________ 。
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)
B、b曲线代表CO32－
C、pH=11时，c(HCO3－) > c(Cl－)
D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO32－) + c(OH－)
E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存
(3)草酸(H2C2O4)溶液具有还原性，将酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，会产生气泡，且紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________________ 。
(1)同温度，同浓度的Na2CO3溶液的碱性
(2)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
①HCl溶液滴加到一半时，溶液呈
②关于图象下列说法正确的是
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)
B、b曲线代表CO32－
C、pH=11时，c(HCO3－) > c(Cl－)
D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO32－) + c(OH－)
E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存
(3)草酸(H2C2O4)溶液具有还原性，将酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，会产生气泡，且紫红色褪去，写出该反应的离子方程式
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解题方法
6 . 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11 , 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式:_____________________________________________ ；
（2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：________________________________________________________________ ；
（3）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；
（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是( )
A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－) B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)
C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－) D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L
（5）甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象____________________ ，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________________________ 。装置B的主要作用是_______________________________ 。
（6）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________________________ 。
②草酸为二元酸_________________________________________________________________ 。
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式:
（2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：
（3）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是
A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－) B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)
C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－) D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L
（5）甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象
（6）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强
②草酸为二元酸
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7 . 短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，请回答下列问题：
（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________ ；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________ ，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________ 。
（2）下列有关说法正确的是( )
A．e在 d2 中燃烧，生成e2d
B．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚
C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性
D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落
（3）上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。
①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中 c(ca4＋)_______ (填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4＋)。
②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）______________ 。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________ 。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：_____________ 。
（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)
（2）下列有关说法正确的是
A．e在 d2 中燃烧，生成e2d
B．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚
C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性
D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落
（3）上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。
①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中 c(ca4＋)
②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：
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2017-10-21更新
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707次组卷
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3卷引用：四川省成都市第七中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
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解题方法
8 . 下列实验能达到预期目的是
A．向含有酚酞的 溶液中加入少量 固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡 |
B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和 溶液的pH，比较HClO和 的酸性强弱 |
C．等体积 的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强 |
D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴 溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp： |
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2023-06-21更新
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131次组卷
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16卷引用：山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题
山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题鲁科版（2019）选择性必修1 模块综合测评人教版（2019）高二选择性必修第一册 模块综合测评广东省梅州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题河南省南乐县第一高级中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题江苏省泰州中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题河南省安阳市第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题湖南省长沙市南雅中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题江苏省南通市海安李堡中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题江苏省徐州市沛县2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题广西南宁市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题四川省遂宁市射洪中学校2023-2024学年高二上学期（强基班）11月月考化学试题新疆石河子第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题湖南省吉首市泸溪一中2022届高三第三次联合检测化学试题
9 . 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐，已知：25℃，醋酸与氨水的电离平衡常数数值均为1×10-5。请回答：
(1)0.1 mol/L的醋酸溶液的pH等于___________ (由于醋酸电离常数很小，平衡时c(CH3COOH)可近似视为0.1mol/L)；
(2)用实验确定醋酸是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①取一定量的醋酸配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的PH，即可证明醋酸是弱电解质
乙：①用已知物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明醋酸是弱电解质。
甲方案中，说明醋酸是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________ 1(填“＞”、“＜”或“=”)。乙方案中，说明醋酸是弱电解质的现象是___________ 。
A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
B．装醋酸溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
乙方案存在不妥之处：锌粒的表面积可能不同，影响实验结果。方案中还有难以实现之处：___________ 。
(3)根据题干数据分析，0.1 mol/L 的醋酸铵溶液中，醋酸根离子浓度___________ 铵根离子浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)25 ℃时，向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH-]，因而使溶液的pH增大；
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H＋]减小，因此溶液的pH值增大。为证实乙同学分析的合理性，设计如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___________ (填写编号)，然后测定溶液的pH，其溶液的pH应___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
E．固体NaOH F．气体HCl
(5)25 ℃时，在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ ；
(6)醋酸钠水解平衡常数表达式为：Kh=___________ ，25 ℃时，0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH等于___________ (此空计算时可合理近似 )；
(7)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是___________ 。
A．[Na＋]=2 [CH3COO-]＋2[CH3COOH]
B．[Na＋]＋[H＋]=[CH3COO-]＋[OH-]
C．[CH3COO-]＋[CH3COOH]=0.1mol/L
D．[Na＋]＞ [CH3COO-]＞ [H＋]＞ [OH-]
E．[Na＋]＋[OH-] =[CH3COOH]＋[H＋]
F．[CH3COOH]＋[H＋]=[CH3COO-]＋[OH-]
(1)0.1 mol/L的醋酸溶液的pH等于
(2)用实验确定醋酸是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①取一定量的醋酸配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的PH，即可证明醋酸是弱电解质
乙：①用已知物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明醋酸是弱电解质。
甲方案中，说明醋酸是弱电解质的理由是测得溶液的pH
A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
B．装醋酸溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
乙方案存在不妥之处：锌粒的表面积可能不同，影响实验结果。方案中还有难以实现之处：
(3)根据题干数据分析，0.1 mol/L 的醋酸铵溶液中，醋酸根离子浓度
(4)25 ℃时，向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH-]，因而使溶液的pH增大；
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H＋]减小，因此溶液的pH值增大。为证实乙同学分析的合理性，设计如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
E．固体NaOH F．气体HCl
(5)25 ℃时，在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(6)醋酸钠水解平衡常数表达式为：Kh=
(7)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是
A．[Na＋]=2 [CH3COO-]＋2[CH3COOH]
B．[Na＋]＋[H＋]=[CH3COO-]＋[OH-]
C．[CH3COO-]＋[CH3COOH]=0.1mol/L
D．[Na＋]＞ [CH3COO-]＞ [H＋]＞ [OH-]
E．[Na＋]＋[OH-] =[CH3COOH]＋[H＋]
F．[CH3COOH]＋[H＋]=[CH3COO-]＋[OH-]
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10 . 下列实验能达到预期目的的是
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| B | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol·L-1和0.1 mol·L-1H2SO4溶液的pH | 比较不同浓度硫酸的酸性强弱 |
| C | 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 | 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化 |
| D | 向盛有2 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.01 mol·L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 2滴0.01 mol·L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀 | 证明在相同温度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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346次组卷
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5卷引用：湖北省孝感高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
