1 . 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

   

A．约为

B．点a：

C．点b：

D．水的电离程度：

3 . 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A．该溶液中：

B．三种一元弱酸的电离常数：

C．当时，三种溶液中：

D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

4 . 实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'

B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx

C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小

D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)

6 . 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．在溶液中

B．在溶液中

C．在溶液中

D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中

7 . 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是

A．a点溶液的比c点溶液的小

B．a点时，

C．b点溶液中，

D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解

8 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数K_a1=10^-6.35，K_a2=10^-10.34。下列说法正确的是

A．该滴定过程需要两种指示剂

B．a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()

C．a点溶液中c()：c(H2CO3)=100.11

D．水的电离程度：a点<b点

9 . 设N_A为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强