1 . 久置的硝酸银溶液，试剂瓶底部有黑色固体A，瓶口和瓶壁上有黑色固体B。
已知：①硝酸银见光或受热会分解，分解产物相同。
②氧化银为棕黑色粉末，难溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，见光或200℃左右分解生成氧气。
③AgOH不稳定，极易分解生成和。
某兴趣小组开展以下探究活动。
Ⅰ.探究硝酸银固体受热分解的产物
利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验现象：a中有银白色金属光泽的固体生成，a、b中出现红棕色气体，导管口d处逸出的气体可使带火星的木条复燃。
(1)仪器e名称为___________，试管b的主要作用是___________。
(2)试管a中反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.探究A、B的成分
【提出猜想】甲、乙同学猜想固体中含有Ag、中的一种或两种。
(3)从化学变化角度，甲、乙同学猜想固体中可能含有的依据是___________。
【进行实验】甲、乙分别对固体A、B按以下步骤进行实验。
i．取少量固体于试管中；
ii．加入过量氨水，振荡；
iii.……
【形成结论】甲得出固体A为Ag和的混合物，乙得出固体B为Ag。
(4)①甲同学步骤ⅱ观察到的现象为___________，相应的化学方程式为___________。
②乙同学步骤ⅲ加入的试剂为___________(填名称)。
【反思与应用】
(5)固体A与固体B成分不同的可能原因是___________。
(6)实验室保存硝酸银溶液采取的措施为___________(写出两条)。

2 . 贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含、MnS、等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。

回答下列问题：
(1)“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有，生成气体的主要成分为_______；用惰性电极电解浸锰液制，写出电解总反应的化学方程式_______。
(2)已知“浸铁”步骤中保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；浸铁滤饼的主要成分为S和_______。
(3)“浸银”时发生反应，其中在溶液中是一种稳定配合物。加入的作用是_______；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是_______。
(4)“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为_______，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入_______(写化学式)，通过一步转化后循环再用。

8 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{，}，为翠绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体具体步骤如下：
Ⅰ.制备
ⅰ.称摩尔盐[，]放入水中。再加入溶液，搅拌，微热。
ⅱ.继续加入氨水(过量)，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得沉淀。
Ⅱ.制备
ⅲ.称取和加入盛有水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将步骤ⅱ制取的加入此溶液中。加热，使溶解，溶液呈翠绿色。
ⅳ.过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至烧杯中，后进行操作a。将得到的晶体分别用少量水和乙醇洗涤，干燥，称量晶体质量为。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中使用部分仪器如下：

仪器A的名称是___________，微热时，温度不能过高的原因是___________。
(2)已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质的原因是___________。
(3)步骤ⅱ中，制备加热煮沸的目的是___________。
(4)步骤ⅲ中，写出将氢氧化铁加入溶液的离子方程式___________。
(5)已知三草酸合铁(Ⅲ)酸钾与氢氧化钾溶解性曲线如下图所示，步骤ⅰ中操作为___________。

(6)用95%乙醇洗涤晶体的目的为___________。
(7)该实验的产率为___________(保留1位小数)。

10 . 已知液氨的电离类似水的电离，碳酸钠在液氨中完全电离并发生类似水解的氨解。肼()为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。下列说法错误的是

A．元素的电负性：

B．肼在水中第一步电离的方程式为

C．肼与硫酸反应生成的酸式盐中阳离子的电子式为

D．碳酸钠在液氨中第一步氨解的离子方程式为