1 . 探究硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液	溶液变红	说明盐酸已经过量
B	分别测定浓度均为mol/L的和溶液的pH	前者pH小于后者	不能说明水解常数()：
C	向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量硝酸钾固体	开始无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
D	将通入溶液中，然后滴加氯水	先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解	先生成沉淀，后被氧化为

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某兴趣小组用铝箔制备、及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是

A．步骤Ⅲ，为了得到纯，需灼烧至恒重

B．步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等

C．通入HCl的作用是抑制水解和增大溶液中的浓度，有利于结晶

D．步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，快速冷却至室温，得到明矾大晶体

4 . 下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是

A．工业上可利用水解制备

B．水溶液蒸发结晶能得到固体

C．除去溶液中的可加入后过滤

D．配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中

7 . 砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，也是一种新型半导体材料。某同学在实验室以和的混合物为原料制备AlAs，工艺流程如下：
   
   
下列说法错误的是

A．“碾碎焙烧”不能在瓷坩埚进行

B．为获得最多产品，“盐酸酸化”时

C．由“酸化”的溶液获得固体，可采用如图所示装置

D．“气相沉积”时，温度应高于和的沸点

8 . 连二硫酸锰(MnS₂O₆)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰(MnSO₄)是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体制取MnS₂ O₆和MnSO₄的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)。

   

已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在pH=2.8~3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。
②连二硫酸锰晶体的化学式为MnS₂O₆·4H₂O。
③连二硫酸钡(BaS₂O₆)易溶于水，氢氧化锰[Mn(OH)₂]难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，该仪器中装入的试剂最好为___________(填标号)。
A．稀盐酸   B．70%的浓硫酸   C．98%的浓硫酸   D．稀硝酸
(2)连二硫酸锰在装置___________(填标号)中生成，装置B的作用为___________。
(3)从实验后过滤所得的反应混合液(含有少量杂质MnSO₄)中得到纯净的MnS₂O₆溶液的操作方法和除杂的反应原理为___________。
(4)由MnS₂O₆溶液得到MnS₂O₆·4H₂O晶体的操作方法是___________。
(5)测定MnS₂O₆中锰的含量：称取wg产品充分加热，加适量水溶解，用amol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO₂)，滴定终点时消耗bmL标准溶液。

   

①下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________。(填标号)
A．滴定管活塞涂凡士林：取下活塞，用滤纸擦干，用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B．滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．读数时可将滴定管从滴定管架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．第一次滴定终点时，若测得消耗标准溶液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
②实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③产品中锰的质量分数是___________(列出计算式)。

10 . 下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	验证肉桂醛中含碳碳双键	向肉桂醛(   )中加入酸性KMnO4溶液	肉桂醛中含有碳碳双键
B	比较CuSO4和KMnO4的催化效果	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，CuSO4溶液产生气泡速率快	CuSO4催化H2O2溶液分解效果更好
C	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素
D	判断强酸和弱酸	NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性	可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D