1 . 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸除去[已知：K_sp(CaCO₃)=1×10^-10，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6]，下列说法错误的是

A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋(aq)

C．该条件下，CaCO3溶解度约为1×10-3 g

D．CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，=9×104

2 . 一定温度一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列说法正确的是

A．n(Ca2＋)增大

B．c(Ca2＋)增大

C．n(OH-)增大

D．c(OH-)不变

3 . 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是
①KNO₃   ②Ca(OH)₂ ③BaSO₄   ④CO₂

A．①②

B．②④

C．①③

D．①④

4 . 常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡

B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10

C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液两种溶液中

D．常温下，向饱和AgCl溶液中加入更多的AgCl固体，则c(Ag+)不变

5 . 下列有关离子方程式中书写错误的是

A．工业盐酸呈现亮黄色原因： Fe3+ +4Cl-    [FeCl4]-

B．氯化铜溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuC14]2-+4H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH- +H++SO= BaSO4↓+H2O

D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液： I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)

6 . 某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．M点溶液中：

C．该温度下，

D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点

7 . 下列操作、现象和结论都正确的是

	操作	现象	结论
A	在AgCl浊液中滴加少量KI稀溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B	在酸性KMnO4溶液中滴加HOCH2CH=CH2(丙烯醇)	溶液褪色	证明丙烯醇中含有碳碳双键
C	在NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	产生白色沉淀，同时有气泡产生	生成的气体为氢气
D	在淀粉的水解液中滴加KI溶液	溶液不变色	淀粉溶液已完全水解

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知p(A)=-lgc_平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点有ZnS沉淀生成

B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)不变

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

9 . 常温时，草酸的电离常数，，CaC₂O₄的。下列有关说法正确的是

A．草酸钙是弱电解质

B．NaHC2O4在水溶液中的电离方程式：

C．常温时，0.01mol/L草酸溶液中

D．CaC2O4浊液中存在平衡：

10 . 根据图甲、乙、丙、丁所得出的结论正确的是

A．图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水

B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

C．图丙表示的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件可能是缩小体积

D．图丁表示用0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液时，c为Cl-的滴定曲线(X表示Cl、Br、I)