解题方法
1 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．在T1温度下曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有CdS沉淀生成 |
| B．图中各点对应的Ksp的关系为：m = n< p<q |
| C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 |
| D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 |
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解题方法
2 . 已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
(1)若加入少量水，则c(I-)_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是_______ (AgI饱和溶液的密度可近似为1g·mL-1)。
(1)若加入少量水，则c(I-)
(2)若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度
(3)若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp
(4)若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是
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3 . 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 |
| A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
| B．向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 |
| C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动 |
| D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀 |
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2022-09-26更新
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212次组卷
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2卷引用：重庆市巫山县官渡中学2020-2021年高二下学期第一次月考化学试题
名校
4 . 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH- (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
| A．NaOH溶液 | B．AlCl3溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．CaCl2溶液 |
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2022-09-26更新
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62次组卷
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2卷引用：重庆市巫山县官渡中学2020-2021年高二下学期第一次月考化学试题
解题方法
5 . 有关电解质的说法正确的是
| A．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 |
B．升高CH3COONa溶液的温度，溶液中 增大 |
| C．0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液和0.1 mol∙L−1NaCl溶液，前者阴离子总浓度略大 |
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变 |
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6 . 石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是
Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是| A．Na2CO3溶液 | B．盐酸 | C．NaCl固体 | D．CaCl2溶液 |
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7 . 已知25℃时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；pNi=-lgc(Ni2+)，pB=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液，产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误 的是
)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液，产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法| A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 |
| B．对于曲线I，加热b点溶液，b点向c点移动 |
| C．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 |
| D．x对应的值为10.5 |
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解题方法
8 . 回答下列问题
(1)已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，下列说法正确的是_______
(2)现向含AgBr的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)_______ (填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)_______ ；
③加入NaBr固体，则 c(Ag＋)_______ 。
(3)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2＋)=_______ mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(4)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是_______ mol·L-1
(1)已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，下列说法正确的是_______
| A．只有AgBr沉淀生成 |
| B．AgCl与AgBr沉淀等量生成 |
| C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主 |
| D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主 |
①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)
②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)
③加入NaBr固体，则 c(Ag＋)
(3)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2＋)=
(4)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是
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解题方法
9 . 下列说法中正确的是
| A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 |
| B．由酸性 FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性 ClCH2COOH>CH3COOH |
| C．由 AgCl 和 AgBr 都能溶于氨水中，而 AgI 不能溶解在氨水中，可知 AgI 在水中的溶解度最大 |
| D．除 HF 外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致 |
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解题方法
10 . 在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag＋与CrO
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全时(浓度等于1.0×10-5mol/L)，(已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)。求：
(1)溶液中c(Ag＋)=_______ 。
(2)溶液中c(CrO)=_______ (写出具体计算过程)。
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全时(浓度等于1.0×10-5mol/L)，(已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)。求：(1)溶液中c(Ag＋)=
(2)溶液中c(CrO
)=
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