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解题方法
1 . I.某酸H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-。回答下列问题：
(1)Na2A溶液显______ (填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________ 。
(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。
II.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=4.0×10-6)
②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq)
(3)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________ 。
(4)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，当天气变冷时，关节炎变得严重，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________ (填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_____ (填“放热”或“吸热”)反应。
(5)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为_______ ，pH______ 7(填“>”“=”或“<”)。
(1)Na2A溶液显
(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。
| A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 | B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) | D．c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) |
II.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=4.0×10-6)
②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq)
(3)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为
(4)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，当天气变冷时，关节炎变得严重，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp
(5)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为
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解题方法
2 . Ⅰ．(化学与生活)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)生产水泥的主要原料是___________ 和___________ (填名称)。
(2)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种___________ 。(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)
(3)上海世博会中国馆用到一种涂料一氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有___________ (选填“热塑性”或“热固性”)。
(4)由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染称为“___________ ”。
(5)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于___________ 材料(选填“合金”或“复合”)。
Ⅱ．(化学反应原理)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(6)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________ 。
(7)B为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实验测得该溶液的pH___________ 7(填“＞”“=”或“＜”)
(8)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是___________ ；若把该溶液加热蒸干，得到的固体物质为___________ (填化学式)。
(9)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，请写出AgCl在水中存在溶解平衡的表达式：___________ 。
(1)生产水泥的主要原料是
(2)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种
(3)上海世博会中国馆用到一种涂料一氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有
(4)由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染称为“
(5)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于
Ⅱ．(化学反应原理)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(6)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
(7)B为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实验测得该溶液的pH
(8)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是
(9)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，请写出AgCl在水中存在溶解平衡的表达式：
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解题方法
3 . 下列方程式书写错误的是
| A．Al(OH)3⇌A13++3OH- | B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq) |
C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+ (aq) | D．BaSO4⇌Ba2++ |
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2022-03-19更新
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1951次组卷
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7卷引用：河北省保定市部分学校2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试题
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4 . AgCl和
的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是| A．a点时，AgCl和饱和溶液的密度基本相同 |
| B．AgCl的溶解是吸热过程 |
C．常温时，向等体积的饱和AgCl和溶液中分别加入足量的浓 溶液，析出沉淀的质量比AgCl多 |
| D．可以用重结晶的方法分离AgCl和 |
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5 . 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(固)⇌Ca2++2OH-。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
| A．溶液中Ca2+数目减少 | B．溶液中c(Ca2+)增大 |
| C．溶液pH值减小 | D．溶液pH值增大 |
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解题方法
6 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。
已知：①“滤渣1”含有S和
；
②相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的
的作用是________ 。
(2)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为________ ~6之间。
(3)“除杂1”的目的是除去
和
，“滤渣3”的主要成分是________ 。
(4)“除杂2”的目的是生成
时沉淀除去
。该步骤维持溶液pH恒为4.0，若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于
时)，则需要加入的
固体至少达到________ mol(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，原因是________ 。(已知：
；
)
(5)写出“沉猛”的离子方程式：________ 。
已知：①“滤渣1”含有S和
；②相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：| 金属离子 |  |  |  |  | | | |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“氧化”中添加适量的
的作用是(2)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为
(3)“除杂1”的目的是除去
和，“滤渣3”的主要成分是(4)“除杂2”的目的是生成
时沉淀除去。该步骤维持溶液pH恒为4.0，若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时)，则需要加入的固体至少达到为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，原因是；)(5)写出“沉猛”的离子方程式：
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2022-03-08更新
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184次组卷
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2卷引用：河南省范县第一中学等学校2021-2022学年高二上学期联考检测化学试题
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7 . CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(CoHPO4)随c(HP ) 的增大而减小 |
| B．三个不同温度中，313 K时Ksp(CoHPO4)最大 |
| C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 |
| D．283 K下的CoHPO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
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2022-03-08更新
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125次组卷
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3卷引用：河南省范县第一中学等学校2021-2022学年高二上学期联考检测化学试题
8 . 
时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与
和
的相互关系如图所示，已知
。下列说法不正确的是
时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与和的相互关系如图所示，已知。下列说法不正确的是A． 点可表示 的过饱和溶液，在此条件下会生成沉淀 |
B．反应 的平衡常数 |
C．取 点的溶液和 点 溶液等体积混合，会析出沉淀 |
D．点的溶液加入 晶体可以移到点 |
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2022-03-04更新
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87次组卷
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2卷引用：湖北省石首市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
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9 . 在25℃时，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知25℃硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法错误的是
| A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点 |
| B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 |
| C．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 |
D．在25℃时，反应CaSO4(s)+CO (aq)=CaCO3(s)+SO (aq)的平衡常数K=3250 |
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10 . 铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀， 卤化物滴定确定终点的指示剂等。在 t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp = 1.8×10−10。下列说法不正确的是
| A．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 |
| B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 |
| C．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为 1×10−9 |
| D．t ℃时，将 0.01 mol·L−1AgNO3溶液滴入20 mL0.01mol·L−1KCl和 0.01 mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，CrO先沉淀 |
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