1 . 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是

A．温度升高，溶液的和均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为

C．该条件下，的溶解度约为大于

D．和共存的悬浊液中，

2 . T₁、T₂两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T₁___________ T₂ (填“＞”“＜”或“=”)，T₂温度时___________。
(2)根据T₁温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。
A．加入固体可由a点变为b点
B．T₁温度下，在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3) T₂温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示：        ，］。

3 . 已知p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺)、p(X^2-)= -lgc(X^2-)，常温下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p(Ba2+)=a时，c(SO) = 2c(CO)

B．向纯水中加入适量BaCO3固体可配制M点对应的溶液

C．向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaCO3沉淀

D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，BaSO4不能转化为BaCO3

4 . 一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．a、b、c三点对应的相等

B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液

C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出

D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，

5 . 常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-21

B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/L

C．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液

D．Fe3+浓度为0.01mol/L溶液中，调节pH=3.2，可认为Fe3+沉淀完全

6 . 、不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．升温可使分散系由c点变为b点

C．时

D．在曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成

7 . 已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为

A．	B．
C．	D．

8 . 下列说法中正确的是

A．难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小

B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量为0

C．在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，产生红褐色沉淀

D．难溶物不能转化为易溶物

9 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示。

下列叙述错误的是

A．a点处表示的不饱和溶液

B．该温度下，

C．升高温度，X线位置将发生变化

D．X、Y分别为ZnS、的沉淀溶解平衡图象

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．沉淀在水中的溶解：

B．的电离：

C．的水解：

D．明矾净水原理：