1 . 已知：25℃时，，。该温度下，下列说法错误的是

A．的水解常数为

B．溶于水形成的饱和溶液中，

C．向悬浊液中加入，溶液中增大

D．的平衡常数

2 . 25℃时，5种银盐的溶度积常数()如表所示：

物质
溶度积常数()

下列说法正确的是

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀

C．在的溶液中加入1滴(约20滴)的溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀

D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成

3 . 常温时，，，，，下列叙述不正确的是

A．浓度均为的溶液和溶液等体积混合一定产生沉淀

B．将的溶液滴入浓度均为的和的混合溶液中，先产生沉淀

C．为的溶液要产生沉淀，溶液的pH应控制在8.5以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和溶液中加入溶液，不变

4 . 一定温度下，三种碳酸盐(、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是

A．、、的依次增大

B．a点可表示的饱和溶液，且

C．b点可表示的饱和溶液，且

D．c点可表示的不饱和溶液，且

5 . 在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，要使Mg(OH)₂固体减少而c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是（       ）

A．加MgSO4固体

B．加盐酸

C．加NaOH固体

D．加水

6 . I.常温下，的，饱和溶液中存在平衡：。
(1)①该温度下，将氯化钙溶液与硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀并说明理由：_________；温度升高时，_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②向悬浊液中滴加少量浓盐酸，______，原因是_______(用文字和离子方程式说明)。
(2)若向悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中发生反应的离子方程式：_________。
Ⅱ.已知常温下，，欲使溶液开始产生沉淀，应调整溶液，使____________，若要使其沉淀完全，应____________。

7 . T℃时，取一定量的固体配成饱和溶液，t时刻改变某一外界条件，离子浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．T℃时，，向的悬浊液中加入溶液，反应的化学平衡常数的数值为

B．T℃时，

C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了固体，增大

D．温度不变，向饱和溶液中加入少量浓溶液，平衡向左移动，的浓度减小

8 . 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零

B．难溶于水，溶液中不存在和

C．向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变

D．升高温度，的溶解度不变

9 . 下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（   ）

A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能

B．溶洞、珊瑚的形成

C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO4

D．用硝酸清洗试管内的银镜

10 . 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol/L时，沉淀就已达完全。已知：常温下K_sp[M(OH)₂]=1×10^-21mol³/L³。则溶液中M²⁺沉淀完全时的pH最小值为

A．7

B．4

C．5

D．6