1 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，则溶液中c(Ca2+)增大

C．向盐酸中加入氨水至恰好完全反应，溶液中<1

D．向AgCl、AgBr饱和的混合溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小

2 . 将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②

B．②③④①

C．④③②①

D．①③②④

3 . 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca²⁺)与Na₂CO₃溶液体积(V)的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．z点所在溶液未达到饱和

B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图象在x点后的变化如虚线部分所示

D．Ksp(CaCO3)=5×10-10

5 . 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中滴加少量酚酞	溶液变红	该溶液一定是碱溶液
B	向某溶液中滴加少量盐酸	产生白色沉淀	原溶液中一定含有Ag+
C	将某气体通入品红溶液中	溶液褪色	该气体一定是SO2
D	向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体	产生白色沉淀	AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；p(Ni)=-lgc(Ni²⁺)，p(B)=-lgc(S^2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
       

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO

7 . 已知如下物质的溶度积常数：K_sp(FeS)=6.3×10^-18，K_sp(CuS)=6.3×10^-36.下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂

9 . 已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，下列说法不正确的是

A．除去溶液中Ag+，加盐酸盐比硫酸盐好

B．加入H2O，溶解平衡不移动

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

D．反应2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，说明溶解度：AgCl>Ag2S

10 . 某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L^-1 MgCl₂溶液和0.5 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s)⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因