1 . 将CaCO₃悬浊液静置后，向上层清液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是

A．c(CO)

B．c(Ca2+)

C．c(H+)

D．Ksp(CaCO3)

2 . 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)

B．实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的

C．实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶

3 . 沈括《梦溪笔谈》记载“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，下列条件不利于碳酸钙析出的是

A．c(Ca2+)减小

B．水分蒸发

C．CO2压强减小

D．温度升高

4 . 某温度时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是

A．CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡：CaSO4Ca2+(aq)+SO(aq)

B．a点表示CaSO4在水中达到沉淀溶解平衡

C．b点有CaSO4沉淀生成

D．由图可知，含大量SO的溶液中不存在Ca2+

5 . 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO₄、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：

已知：LiFePO₄溶于酸，不溶于碱；Li₂SO₄、Li₂CO₃在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。
上述流程中各步反应的离子方程式正确的是

A．铝箔溶于过量碱液：

B．酸浸液中水解：

C．滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：

D．滤液中加入试剂X时发生的主要反应：

6 . 氮肥厂的废水中氮元素以NH₃•H₂O、NH₃和NH的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
(1)有研究表明，当以碳材料为阴极，O₂可在阴极生成H₂O₂，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N₂。
①写出·OH的电子式_______。
②写出·OH去除氨气的化学反应方程式_______。
③阴极区加入Fe²⁺可进一步提高氨氮的去除率，结合下图解释Fe²⁺的作用_______。

方法二：电化学沉淀法
已知：常温下MgNH₄PO₄•6H₂O、Mg₃(PO₄)₂和Mg(OH)₂的溶度积如下

物质	MgNH4PO4•6H2O	Mg3(PO4)2	Mg(OH)2
溶度积	2.5×10−13	1.04×10−24	1.8×10−11

(2)用0.01 mol/L NH₄H₂PO₄溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。

①用化学用语表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg – 2e⁻=Mg²⁺，_______(补全反应)。
②反应1 h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因_______。

7 . 在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时硫酸钙的K_sp=9.1×10^-6，下列说法正确的是

A．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

B．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

C．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

D．在25℃时，从CaCO3(s)转化为CaSO4(s)更容易实现

8 . 已知：pCu=-lgc(Cu⁺)，pX=-1gc(X^-)(其中X代表Cl、Br、I)。298K时，K_sp(CuCl)=10^-6，K_sp(CuBr)=10^-9，K_sp(CuI)=10^-12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu+)和c(Cl-)都减小

B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I-)

C．升高溶液温度，M点可能移动到N点

D．298K时，CuBr(s)+I-(aq)CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=103

9 . 下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是

A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

B．向饱和水溶液中加入固体，值变大

C．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀

D．含有和固体的悬浊液：

10 . 已知25℃时，AgCl的K_sp=1.56×10^-10，AgBr的K_sp=5.0×10^-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀	D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀