1 . 硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：HgS溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是

A．图中T1<20℃

B．升高温度可实现b点向a点的转化

C．向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，b点向c点方向移动

D．20℃时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10-m mol·L-1

2 . 请根据所学知识回答：
(1)CH₃COONa溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______。
(2)请分析氯化铵溶液显酸性的原因_______。
(3)实验室中配制FeCl₃溶液时常加入_______溶液以抑制其水解。
(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag^＋＋Cl^‒。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L^‒1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度的大小关系是_______（填写序号）。

3 . 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH﹣)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c()+c()=c(Cl-)

4 . 一定温度下，三种卤化银AgX(X=C1、Br、I)D的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲线

B．稀释b点溶液，AgX的Ksp会减小

C．对三种卤化银而言，a点均为不饱和溶液

D．向4 mL 5.0×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，不会析出沉淀

5 . 下列实验、现象与结论正确且相符的是

选项	实验	现象	结论
A	向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	催化分解产生；分解反应放热，促进的水解平衡正向移动
B	将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应：
C	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
D	向2支盛有相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的和溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，比的溶解度大

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 铬及其化合物有许多独特的性质和用途，如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢。
(1)K₂Cr₂O₇是实验中常用的强氧化剂之一，其中铬元素的化合价为_。向一支盛有5mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液，可观察到的现象是__，原因是(结合方程式解释)___。
(2)某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣【主要含有锌、铜、铁、铬、钴(Co)等单质】中回收铬的流程如图：

几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cr(OH)3
开始沉淀的pH	2.2	6.5	4.6
沉淀完全的pH	3.5	8.5	5.9

①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。料渣Ⅰ中只含有一种金属单质，该单质是___。
②料渣Ⅱ中含有大量的CoAs合金(提示：合金中金属元素化合价皆为0)，请写出除钴时反应的离子方程式为___。
③加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出H₂O₂氧化铬形成Cr³⁺的离子方程式为___。
④加入ZnO调节pH的范围为___。
⑤单质铬在___极生成，另一电极的电极反应式为___。

7 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动，AgCl的Ksp减小但AgCl的溶解度不变

C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大

D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1时，溶液一定显中性

8 . 化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。
(2)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E₁、E₂、E₃的大小：______。

(3)某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO₄∙7H₂O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为______(填离子符号)，再加碱调节至pH为______时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H₂O₂后果是______。(已知，lg20.3)

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp的近似值	10-17	10-17	10-39

9 . 请完成下列填空：
(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使和转化为、、需要吸收热量，破坏键需吸收热量；②与完全反应生成气态水和氮气的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式为___________。
②断开键吸收的热量为___________。
(2)25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。

①___________。
②向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，___________(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。
③当和沉淀共存时，溶液中___________。

10 . 时，难溶盐、、溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．

B．向A点对应的溶液中加入固体，可得到Y点对应的溶液

C．，三种物质的溶解度：

D．，向饱和溶液中加入，有沉淀生成