1 . 已知：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)   ∆H>0；Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂。改变含大量Mg(OH)₂固体的浊液一个条件，下列判断错误的是

A．加热，Ksp增大	B．加少量水，c(Mg2＋)减小
C．加少量FeCl3，pH降低	D．加少量NaOH，c(OH－)增大

2 . 金属锌被广泛应用于电池制造中。
Ⅰ. 一种以金属锌和选择性催化材料为电极的新型水介质电池的示意图如下：

(1)放电时，电池正极发生的电极反应为___________。
(2)充电时，电池负极附近溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)充电时，电池总反应式为___________。
(4)放电时，电路中每转移电子，迁移向负极区的水离解产物的数量为___________。
Ⅱ． “湿法炼锌”是现代常用的冶锌方法，由锌浸出、酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节组成。电解环节中，电解液中较高浓度的会腐蚀阳极板而增大能耗。可向电解液中同时加入和，生成沉淀除去。

(5)除发生的离子反应方程式为___________。
(6)___________。
(7)反应能否完全进行？___________(填“是”或“否”),请说明理由：___________。

3 . 根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲说明石墨转化为金刚石是放热反应

B．图乙中的体积分数变化说明反应

C．图丙是不同温度下，水溶液中与值的关系曲线，则

D．图丁是室温下在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向点加入固体，则溶液组成可实现点状态

4 . 把Ca(OH)₂加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，下列说法正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．加水稀释，平衡向正向移动，溶解度增大

C．向溶液中加入Na2CO3，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

5 . 下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液 p H ＜ 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．p H   = 4.5 的番茄汁中 c(H + )是 p H   = 6.5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍

C．AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同

D．水解反应 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

6 . 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-

B．AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO

7 . 某小组探究沉淀向沉淀转化过程中发生了异常现象，便进一步探究原因：

(1)已知时，的溶度积，则下列说法正确的是___________。
A．温度一定，当溶液中时，此溶液为的饱和溶液
B．溶液与溶液混合后的溶液中，一定有
C．向饱和水溶液中加入盐酸，值变大
D．时，与水中相比，在溶液中的溶解度、均要小
(2)写出沉淀向沉淀转化的离子方程式：___________。
(3)该小组同学认为长时间放置后产生乳白色沉淀与空气中的氧气有关，其反应的化学方程式为：□□(请在答题卷的方框中填入物质及计量数) ___________。
(4)为避免沉淀向沉淀转化过程中出现异常现象，需控制的反应条件是___________。

8 . 已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag₂SO₄在不同浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是

A．图中a、b两点c(Ag+)相同

B．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点

C．该温度下，Ag2SO4溶度积为10-5

D．Ag2SO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c()

9 . 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中错误的是

A．溶液中不再存在Fe3+

B．生成了氢氧化铁沉淀

C．体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡

D．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升

10 . 已知时AgCl的溶解度为、AgBr的溶解度为。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，下列描述正确的是

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．加入足量浓溶液充分反应后，