1 . 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度与它们化学计量数的方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。
例如已知：K_sp=c(Cu^2＋)·c²(OH^-)=2×10^-20，当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
(1)请写出Cu(OH)₂沉淀溶解平衡表达式_______。
(2)某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_______(写出计算步骤)。
(3)要使0.2 mol/L CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_______(写出计算步骤)。

2 . 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-

C．继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

3 . 一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是

A．蒸发部分溶剂，溶质浓度增大

B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0

C．再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变

D．该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度

4 . 25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是

A．溶液中浓度减小、浓度增大	B．溶度积常数不变
C．的溶解度不变	D．沉淀溶解平衡向左移动

5 . 下列方程式书写不正确的是

A．水溶液呈碱性：

B．的沉淀溶解平衡：

C．在水溶液中不存在：

D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：

6 . 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10

B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常数为109.04

7 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01 mol∙L⁻¹的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．点表示的不饱和溶液

B．的数量级等于

C．的平衡常数为

D．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀

8 . 请根据下列各题要求填空。
(1)已知CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0 kJ•mol^-1和-726.5 kJ•mol^-1。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______。
(3)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH₄Cl溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(4)一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的有______。
①C的生成速率和C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③混合气体的密度不再变化
④A、B、C物质的量之比为1：3：2
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
⑦容器中C的体积分数不变
(5)在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)
①若加入AgNO₃固体，c(I^-)___。
②若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)___。
③若加入固体AgBr，c(I^-)___。

9 . 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O⇌H++OH- ΔH＞0

B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3 +3H+

C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq) +2OH-(aq)

D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

10 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2−=CuS↓

B．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I−(aq)+AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl−(aq)

C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+

D．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+