1 . 含有较多Ca²⁺、Mg²⁺和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca²⁺、Mg²⁺，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为(已知K_sp(MgCO₃)=6.8×10^-6，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12)

A．CaO、MgO	B．CaCO3、MgCO3
C．CaCO3、Mg(OH)2	D．CaCO3、MgO

2 . 某化学实验小组探究氢氧化镁在氯化铵溶液中的溶解实验。已知：常温时，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12，K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10^-5，K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5。
I.氢氧化镁粉末的溶解

(1)常温下，实验①中有少量的氢氧化镁粉末溶解，向溶液①中滴加酚酞，溶液变为粉红色，则pH=_______(已知：1g2=0.3)。
(2)实验②中氢氧化镁粉末大量溶解，实验②中反应的离子方程式为_______，此反应的平衡常数K=_______(结果保留两位有效数字)。微热实验②中试管，有刺激性气味气体产生，检验此气体的方法为_______。
II.探究氢氧化镁粉末在氯化铵溶液中的溶解原因。

(3)猜想1：NH₄Cl溶液中的NH结合Mg(OH)₂溶液中的OH^-，使得溶解平衡正移。
猜想2：_______。
将猜想2补充完整，为证明上述猜想，甲同学设计实验③，发现氢氧化镁粉末大量溶解。通过实验③可证明_______(填“猜想1”或“猜想2”)成立。
(4)乙同学认为实验③中的CH₃COO^-也可能参与反应，故设计实验④证明上述结论。实验④为_______(填实验方案)。

3 . 下列各图象与描述相符的是

A．图1表示反应N2+3H22NH3ΔH＜0在其他条件一定时，反应速率随温度的变化

B．图2表示相同质量的BaO2在相同温度、不同体积的恒容密闭容器中发生反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，平衡时各容器中c(O2)随容器体积的变化

C．图3表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，其中a、b、c三点的溶解度相同

D．图4表示往醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO-)与c(Na+)的比值

4 . HX为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸，测得c(Y⁺)与c(H⁺)的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是

A．M点时，c(X-)＜c(Y+)

B．水的电离程度：N＞P

C．实验时可加入的酸为盐酸

D．难溶物YX的溶度积K为a22

5 . 室温下，将0.3molBaSO₄加入5L1mol/LNa₂CO₃溶液中，不考虑体积变化，达到平衡时，c(SO)=0.02mol/L，下列说法错误的是

A．有BaCO3沉淀生成

B．依据题干信息可推出：Ksp[BaSO4]<Ksp[BaCO3]

C．向溶液中继续加入少量Na2CO3固体，BaCO3沉淀增多

D．向溶液中继续加入少量蒸馏水，BaCO3沉淀减少

6 . 常温下，向悬浊液中通入，溶液中的负对数pM与pH的关系如下。已知。下列说法错误的是

A．当溶液中时，溶液为碱性

B．悬浊液中的浓度大于

C．当浊液中时，其

D．溶液中的阴离子浓度：

7 . 已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。
②室温下，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10，K_sp(Ag₂S)=2.0×10^-48。
向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na₂S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是

A．Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-)

B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]++Cl-+4H2O

C．反应2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-正向进行，需满足<2×1028

D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)=且c(Ag+)>

8 . 下列有关说法正确的是

A．溶液中：

B．常温下，能自发的原因是

C．已知：，保持温度不变，增大压强，的浓度减小

D．向溶液中加适量水，导致溶液中减小

9 . 比较大小：向含有和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀。(_______)

10 . 通过比较Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp的大小，可以判断Ag₂CrO₄比AgCl更难溶。(_______)