1 . 已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Ni2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10；
③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。
（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________，证明Ni^2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca^2＋沉淀完全时，溶液中c(F^-)>____________mol·L^-1(写出计算式即可)。

2 . 下列实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验能达到实验目的是（          ）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
C	向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液，浊液变黄	证明相同温度下， KSP（AgCl）>KSP（AgI）
D	酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL,将滴定管中液体全部放出	量取20.00mL硫酸溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现	结论
A	常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色	常温下，Ksp[Fe（OH）3]＞ Ksp[Mg（OH）2]
B	向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42﹣
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+
D	向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：
①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。
②欲证明CH₂＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去。
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ｐH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
④将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO₃)﹤Ksp(BaSO₄)。
⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液。
⑦用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。
⑧用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
⑨油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。
⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

A．3

B．4

C．5

D．6

6 . 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)	向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
B	分离KClO3与MnO2制取后的残渣	溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C	配制100 g 4%的NaOH溶液	称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
D	检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3	取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

8 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除

C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深

D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

9 . 下列实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY强

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

选项	操作	现象	结论
A	Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	相同温度下，溶度积常数: Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
B	直接给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液中	溶液逐渐褪色	验证石蜡油裂解一定生成乙烯
C	常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液	碳酸钠溶液中红色更深	阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-
D	向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末	无气泡冒出	不能证明酸性:碳酸>硼酸

A．A

B．B

C．C

D．D