1 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	证明溶液中存在水解平衡
C	取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况	比较、的大小
D	将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验样品是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中	制得Fe(OH)3胶体
B	室温下，向1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L-1NaI溶液，出现黄色沉淀	证明相同温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaA>NaB	证明常温下的水解程度：A-<B-
D	等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多	证明HA是弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO₄(s)Sr²⁺(aq)+SO(aq)K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃(s)Sr²⁺(aq)+CO(aq)K_sp=2.5×10^-9
(1)将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将__。
②增大CO的浓度，平衡常数K将__。

4 . 下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是

选项	实验方案	实验目的或结论
A	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
B	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C	用两支试管各取5mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间	探究浓度对化学反应速率的影响
D	在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI)	取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化
D	检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A.	向1mL2mol·L-1NaOH溶中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，
B.	室温下，分别测饱和的和溶液的pH	和pH分别为8和9	酸性：
C.	向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体	溶解而不溶解
D.	10mL，pH=4的HA溶液加水稀释至100mL	稀释后溶液的pH=4.5	HA为弱酸，该实验可 能是用pH试纸测的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验能达到相应的实验目的的是

A．I将乙二醇转化为乙二酸

B．II分离SiO2和NH4Cl

C．III制备少量含NaClO的消毒液

D．IV证明该温度下溶度积常数：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

8 . 向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
          
实验发现：
ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；
ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是

A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液

B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应

C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+

D．向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+

9 . 已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Ni2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10；
③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。
（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________，证明Ni^2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca^2＋沉淀完全时，溶液中c(F^-)>____________mol·L^-1(写出计算式即可)。

10 . 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（        ）

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶