1 . 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（     ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生	验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B	将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质
C	向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色	NO3-被氧化为NH3
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知室温下，Al(OH)₃的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1mol·L^—1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

A．

B．

C．

D．

3 . 龋齿是有机酸使牙齿中的Ca₅（PO₄）₃（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F^﹣会将其转化为Ca₅（PO₄）₃F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（　　）

A．溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3F

B．Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH﹣、PO43﹣均能与H+反应

C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）+F﹣═Ca5（PO4）3F+OH﹣

D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应

4 . 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

A．AgCl的溶解度、Ksp均减小	B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变	D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小

5 . 下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸
C	向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色	原溶液中一定含有Fe2+
D	室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生	Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列说法不正确的是

A．少量Mg(OH)2沉淀可溶于较浓NH4C1溶液

B．过氧化氢的分解反应为放热、熵增的自发反应,故常温下分解速率快

C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g) +2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

D．工业制硫酸时,使用适当过量的空气,提高2SO2+O22SO3中SO2的转化率

7 . 下列说法正确的是

A．pH<7 的溶液一定呈酸性

B．pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

C．盐碱地不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性

D．在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

8 . 已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.3×10^-17。下列叙述中正确的是

A．常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 的混合溶液中，一定先析出AgI 沉淀

C．向AgCl的悬浊液中加入少量KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgC1析出且溶液中c(Ag+)=c(C1-)

9 . 下列说法不正确的是

A．Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．①0.01mol/L的盐酸，②0.01mol/L的醋酸溶液。将①和②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：①>②

D．两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小

10 . 下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸) >V(NaOH)

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．在由水电离的c(H+) = 1×10—12 mol/L的溶液中：NO3—、Na+、Cl—、MnO4—一定能大量共存