1 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
B	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104

C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1

3 . 下列方程式书写正确的是

A．的水解方程式：+2H2O⇌H2CO3+2OH-

B．CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+(aq)

C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++

D．H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为已知H2SO4溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol

5 . 室温下，通过下列实验探究NH₄HCO₃溶液的性质。

实验	实验操作
1	用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
2	将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体
3	将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体
4	向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体

下列有关说法正确的是

A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在

B．根据实验2的现象可以得出

C．实验3静置后的上层清液中有

D．实验4中产生的气体是和混合气体

6 . 近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。
已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴和镍。

回答下列问题：
(1)在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO₂与H₂O₂反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式：___________，将浸出液pH调至4的目的是___________。
(2)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq)⇌MR_n(Org)+nH⁺(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mⁿ⁺(aq)⇌MR_n(Org)+nNa⁺(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为___________。
(3)控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而___________(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中___________(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L^-1。
(4)室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K_sp[Ni(OH)₂]=5.25×10^-16，则沉镍母液中Ni²⁺的浓度为2.1×10^-11 mol·L^-1时，pH=___________(lg5=0.7)。

7 . 下述实验操作不能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验操作及现象
A	检验溶液中是否存在	向待测液中先加稀盐酸酸化，再加氯化钡，产生白色沉淀
B	验证的还原性	溶液中加入酸性溶液，溶液褪色
C	比较碳酸和硅酸的酸性强弱	在中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入溶液中，溶液变浑浊
D	比较与的大小	将气体通入浓度均为的和混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是

选项	证据	推理
A	用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH等于10，测得0.1mol·L-1醋酸钠溶液的pH等于9	酸性：醋酸强于碳酸
B	向淀粉KI稀溶液中滴加过量新制氯水，溶液最终未呈蓝色	氯气和碘离子未发生反应
C	向1mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中依次加入1mL浓度均2mol·L-1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜	淀粉未发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . (1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的_______。
(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_______
(5)已知K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，若向50mL0.008mol·L^-1的BaCl₂溶液中加入50mL0.01mol·L^-1的硫酸，混合后溶液中的Ba²⁺的浓度为_______mol·L^-1，pH为_______。