1 . 回答下列问题：
(1)对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明_______，K越大，_______越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映_______；难溶电解质的溶度积常数的大小反映了_______，升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。
(2)向溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：_______。
(3)常温时，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先生成的沉淀的颜色为_______，生成该沉淀的离子方程式为_______。{已知常温时，﹜
(4)常温时，向浓度为的溶液中滴加同浓度的溶液，当恰好沉淀完全时，溶液的_______。(忽略溶液混合引起的体积变化)

2 . 软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄•H₂O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH值	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为___________；
(2)第1步除杂中加入H₂O₂的目的是___________。
(3)第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为___________(填化学式)，调pH至5-6所加的试剂，可选择___________(填以下试剂的序号字母)
a.CaO b.MgO c.Al₂O₃ d.氨水
(4)第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子反应方程式___________，该反应的平衡常数数值为___________。(已知：MnF₂的Ksp=5.3×10^-3；CaF₂的Ksp=1.5×10^-10；MgF₂的Ksp=7.4×10^-11)：
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是___________。

3 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI)	取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化
D	检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 室温下，向20mL含有0.10mol/LCr²⁺和0.10mol/LFe²⁺的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10^-5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（       ）

已知：Ksp[Cr(OH)₂]=2.0×10^-16mol³/L³，Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16mol³/L³

A．曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系

B．当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+开始沉淀

C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D．当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4

5 . 将的饱和石灰水冷却至；或加入少量但温度仍保持，在这两种情况下均未改变的是

A．的溶解度、溶剂的质量	B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量、水的电离平衡	D．溶液中的数目、的溶解平衡

6 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．在溶液中，

7 . 向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
          
实验发现：
ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；
ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是

A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液

B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应

C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+

D．向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+

8 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

9 . 如表为有关化合物的pK_sp，pK_sp＝－lgK_sp。某同学设计实验如下：①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为

相关化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

A．a>b>c

B．a<b<c

C．c<a<b

D．a＋b＝c

10 . 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

序号	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	重结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液（Na2S）	AgCl	过滤

A．①③

B．①④

C．②

D．③④