1 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

2 . 常温下，K_sp(MnS)=2.5×10^-13，K_sp(FeS)=6.3×10^-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X²⁺表示Fe²⁺或Mn²⁺)，下列说法错误的是（       ）

A．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

3 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L^-lK₂CrO₄溶液中分别滴加0.1 mol·L^-lAgNO₃溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl^-)或－lgc(CrO₄^2－)]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag₂CrO₄为红棕色沉淀。下列说法错误的是
   

A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

4 . 实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

5 . 某温度下，向10mL 0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

[已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25]

A．Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C．向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

6 . 为了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）

A．NaOH

B．Mg(OH)2

C．氨水

D．铁粉

7 . 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c()

B．c()

C．c(H+)

D．Ksp(Mg)

8 . 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6．3×10^－18、1．3×10^－36。常温时下列有关说法正确的是（　　）

A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L