1 . 常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：

化合物

下列说法正确的是

A．常温下，溶解度：

B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱

C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全

D．已知在溶液中满足，可判断易溶于稀盐酸

2 . (1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的_______。
(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_______
(5)已知K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，若向50mL0.008mol·L^-1的BaCl₂溶液中加入50mL0.01mol·L^-1的硫酸，混合后溶液中的Ba²⁺的浓度为_______mol·L^-1，pH为_______。

3 . 下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存。

B．将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体。

C．配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释。

D．除去Cu2+中含有的Fe3+杂质，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，充分反应后，过滤。

4 . 通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

NH3•H2O	Kb=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.4×10-7   Ka2=4.7×10-11
HF	Ka=6.8×10-4
H2S	Ka1=1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15
H2O	Kw=10-14
Cu(OH)2	Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3	Ksp=4.0×10-38
CuS	Ksp=6.3×10-36
FeS	Ksp=3.6×10-18
常用对数	lg2=0.3     lg2.2=0.34     lg3=0.48

(1)NH₄F溶液显___________性，保存此溶液应该放在___________中。
(2)NH₄HCO₃溶液与少量NaOH溶液反应时，___________ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH^-反应。
(3)①反应 CuS(s)+H₂SO₄(aq)H₂S(aq)+CuSO₄(aq)的K=___________；反应 FeS(s)+H₂SO₄(aq)H₂S(aq)+FeSO₄ (aq)的K= 3.9×10³；
②反应 CuS(s)+Fe²⁺(aq)FeS(s)+Cu²⁺(aq)的K=___________(以上计算结果均保留两位有效数字)。
③由计算结果可以知道实验室制备H₂S气体应选用___________，检验H₂S气体应选用___________(均用上述反应中的盐类物质作答)
(4)除去废水中的Cu²⁺使用过量的FeS固体的优点有：
①可以除去废水中的Cu²⁺，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
②___________。

5 . 室温时，下列各溶液的叙述中正确的是

A．CO2通入KOH溶液，当c(H+)水电离=10-7　mol/L时存在：c(K+)=c()+c()

B．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

C．0.1 mol/L的氨水的pH=a，0.01 mol/L的氨水的pH=b，则a-1＞b

D．NaHSO3溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

6 . 根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A.	向1mL2mol·L-1NaOH溶中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，
B.	室温下，分别测饱和的和溶液的pH	和pH分别为8和9	酸性：
C.	向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体	溶解而不溶解
D.	10mL，pH=4的HA溶液加水稀释至100mL	稀释后溶液的pH=4.5	HA为弱酸，该实验可 能是用pH试纸测的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中	制得Fe(OH)3胶体
B	室温下，向1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L-1NaI溶液，出现黄色沉淀	证明相同温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaA>NaB	证明常温下的水解程度：A-<B-
D	等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多	证明HA是弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 一定温度下，AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl^-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的Ksp不相等

B．AgCl在c点的溶解度比b点的大

C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

9 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn²⁺（aq）。下列有关叙述中正确的是
①MnS的K_sp大于CuS的K_sp
②达到平衡时c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）
③向溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c（Cu²⁺）、c（Mn²⁺）保持不变
④该反应的平衡常数K=

A．①④

B．②③

C．①②③

D．②③④

10 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．在溶液中，