1 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2++SO+PbS=CuS+PbSO4

C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO

2 . 下列有关实验操作、现象及结论都正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
B	将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热	产生砖红色沉淀	淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖
C	取一支试管装入2 mL2 mol/LNaOH溶液，先滴加1 mL1 mol/LMgCl2溶液，溶液再滴加几滴1mol/LCuCl2	先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色	Ksp[Cu(OH)2＜Ksp[Mg(OH)2
D	两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短	反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 一种从废旧锂电池(主要含，及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下；

查阅资料：具有很强的氧化性
(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和，写出参与反应的化学方程式___________。
(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用而采用，产物中会混有，试分析原因___________。
(4)RH蒸取的原理可表示为：。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是___________；向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将反萃取至水层。
(5)某样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃，用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀后，在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液mL。
样品中所含()的质量分数表达式为___________。若盛装溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

4 . 下列有关说法正确的是

A．使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH

B．反应在一定条件能自发进行的原因是

C．常温下，将稀溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小、不变

D．常温下，向悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca2+)减小

5 . 下列有关实验操作的解释或结论正确的是

	实验操作	解释或结论
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	加热石蜡油，将产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液褪色	证明反应一定生成了乙烯
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热	测得的结果偏大

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是

化合物

A．常温下，溶解度：

B．向含同浓度的和混合溶液中滴加稀溶液，先沉淀

C．向悬浊液中加入溶液，无明显现象

D．反应的平衡常数很小，反应几乎不进行

8 . 氧化钴(Co₂O₃)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石［主要成分为CoO(OH)，CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和 SiO₂，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物］为原料制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示：

已知：常温下：K_sp(FeS)=6.3×10^-18 K_sp(CuS)=6.3×10^-36 K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11 K_sp(MgF₂)=9.0×10^-11。
回答下列问题：
(1)写出“浸泡”过程中CoO(OH)与Na₂SO₃反应的离子方程式_______。
(2)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式_______。
(3)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，_______。
(4)常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca²⁺、Mg²⁺，当两者沉淀完全时F^-的浓度至少为_______mol·L^-1(溶液中离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1视为该离子沉淀完全)。
(5)过程Ⅲ中加入Na₂CO₃得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_______。

9 . 下列实验操作和现象正确，且能得到对应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 0.01mol/LKMnO4酸性溶液中滴加0.1mol/LH2C2O4溶液，充分振荡	溶液褪色	H2C2O4体现氧化性
B	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体	溶液颜色逐渐褪去	Na2CO3溶液中的水解平衡发生了移动
C	镀锡铁出现刮痕后浸入饱和食盐水中，一段时间后滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀	铁作原电池正极
D		先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。