1 . “翠矾”(NiSO₄·7H₂O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K₂NiF₄)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	5.2
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是______________________。
(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是___________。
(4)写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：___________，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择___________(填选项)。
A. B.
C. D.

2 . 室温下，通过下列实验探究NH₄HCO₃溶液的性质。

实验	实验操作
1	用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
2	将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体
3	将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体
4	向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体

下列有关说法正确的是

A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在

B．根据实验2的现象可以得出

C．实验3静置后的上层清液中有

D．实验4中产生的气体是和混合气体

3 . 氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：
(1)常温下，在约为9时，用澄清石灰水可将水体中的转化为沉淀除去，该反应的离子方程式为_______。
(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为。
①Prusse等提出的用作催化剂，常温下，在为4.0~6.0时，可直接用将还原为，该反应的离子方程式为_______。研究发现用和的混合气体代替，的去除效果比只用时更好，其原因是_______。
②在约为5时，用纳米粉可将还原为，粉被氧化为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中( )，与氨态氮的去除率关系如图所示，在大于9时，越大，去除率越小，其原因是_______。
   

8 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：

10 . 下列说法正确的是

A．常温下，将的酸溶液与的溶液等体积混合，则混合溶液的一定等于7

B．在的溶液中存在：

C．向粉末中滴加硼酸溶液，有产生

D．当溶液遇到闪锌矿和方铅矿(PbS)时，可转变为铜蓝，说明的溶度积小于