1 . 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备工艺流程。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀pH	3.7	9. 6	9.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)在浸出液中发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入调pH至5.2，目的是_______；加萃取剂的目的是除去锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“操作Ⅰ”包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2〜3，_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)将5.49g草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

温度范围/℃	固体质量/g
150〜210	4.41
290〜320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和气体，则在290〜320℃温度范围，剩余固体物质的化学式为_______。(已知：的摩尔质量为)

2 . 测定水样中浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入25.00mL处理后的水样，加入几滴溶液；
②加入溶液(过量)，充分摇匀；
③用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。
已知：；(白色)，。下列说法错误的是

A．到达滴定终点时，溶液变为红色

B．该滴定法需在酸性条件下进行

C．根据可知，反应不能发生

D．该水样中的浓度

3 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入过量：

B．酸化和的混合溶液：

C．氧化亚铁溶于稀硝酸：

D．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：

4 . 下列实验操作、现象能得出相应结论的是

编号	实验操作	现象	结论
A	将少量Zn片放入FeCl3溶液中	Zn片逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变浅绿色	证明Zn的金属性比Fe强
B	取少量待测液于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液	先无明显现象，后有白色沉淀产生	原溶液中一定含有
C	向溶液中滴入5滴同浓度溶液后再滴入5滴同浓度溶液	先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
D	向某钾盐中滴加浓盐酸	产生的气体可以使品红溶液褪色	该钾盐为或或二者的混合物

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列装置或操作不能达到目的的是

A．①：制取无水MgCl2	B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小	D．④：研究浓度对反应速率的影响

6 . 一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

注：时，；时。
下列说法不正确的是

A．该温度下，的

B．该温度下，溶解度：

C．欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体

D．反应，正向转化比逆向转化更难实现

7 . 能正确表示下列变化的离子方程式是

A．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

B．氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D．将标准状况下的22.4LCl2通入含2molFeI2的FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2

9 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．装置I：从MgCl2溶液中提取MgCl2·6H2O固体

B．装置II：探究催化剂对化学反应速率的影响

C．装置III：验证AgCl和AgI的Ksp大小

D．装置IV：用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液的浓度

10 . 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含、、、)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表：

1.5	6.5	7.7
3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为___________、___________(填化学式)。
(2)“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”的目的是将溶液中的氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
(4)“调”时，的控制范围为___________。
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下]