2 . 按要求完成下列各空：
(1)25℃时，pH=2的盐酸L与pH=10的NaOH溶液L混合，所得溶液pH=4，则_______。
(2)25℃时，在等体积的①pH=1的溶液、②的溶液、③pH=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_______。
(3)相等的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。(填写序号)
(4)向溶液中加入足量固体，当溶液中时，此时溶液中_______。[已知，]

6 . 草酸亚铁晶体 FeC₂O₄·2H₂O (其相对分子质量为180)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：


(1)仪器A的名称是_______。
(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是(用化学方程式表示)_______。
(3)“洗涤”步骤的操作方法_______。
(4)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量稀硫酸溶解，用0.05000mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00mL。计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的纯度_______(保留四位有效数字)
(5)实验中烘干后得到的草酸亚铁晶体FeC₂O₄·2H₂O，称取5.40 g该样品在氩气气氛中进行热重法分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①上述FeC₂O₄·2H₂O在氩气气氛进行热重法分析的原因是_______。
②分析图中数据，根据信息写出B对应的产物为_______(填化学式)。
③600℃时剩余固体只有一种铁的氧化物， 且生成两种物质的量相等的气体。试写出B至C进程中所发生的化学反应方程式_______。