名校
解题方法
1 . 下列实验过程可以达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 测定中和热 | 将 的NaOH溶液一次性迅速倒入盛 盐酸的烧杯中 |
| B | 证明炭可与浓 反应生成 | 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 |
| C | 证明AgCl的溶解度大于 | 向 的 溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴 溶液产生黑色沉淀 |
| D | 制取氨气并干燥 | 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-11-30更新
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270次组卷
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2卷引用：江西省临川第一中学2022-2023学年高三上学期11月教学质量检测化学试题
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解题方法
2 . 下列实验能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间。 | 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 |
| B | 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 | 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
| C | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 | 证明了非金属性S>C |
| D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 | 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．向pH=4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH＜5 |
| B．相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好 |
C．对 平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深 |
| D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 |
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4 . 常温下，
的
值分别为
，下列说法正确的是
的值分别为，下列说法正确的是A．反应 的平衡常数 |
B．在食盐水中， 的溶解度及 均比在蒸馏水中小 |
C．常温下，饱和溶液中 |
D．向饱和 中加入 溶液有沉淀生成， 减小 |
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解题方法
5 . 利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①NaClO3不能氧化CoCl2
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
(1)浸出过程中加入Na2SO3目的是_______ 。
(2)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是_______ ；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为_______ 。
(3)操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，_______ 、_______ 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(4)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为_______ 。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol−1]
已知：①NaClO3不能氧化CoCl2
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(2)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是
(3)操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，
(4)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
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22-23高二上·北京西城·期中
6 . 下列实验方案不能达到相应目的的是
| 目的 | A.验证Fe是否被氧化 | B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响 |
| 实验方案 |  |  |
| 目的 | C.比较CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的强弱 | D.比较AgCl和AgI溶解度的大小 |
| 实验方案 |   |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
7 . 下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/LH2C2O4的试管中褪色更快 | 其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大 |
B | 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 | 用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa比NaClO溶液的pH小 | CH3COOH比HClO的酸性强 |
C | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
D | 将10 mL 2 mol·L－1的KI溶液与1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3的反应有可逆性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-11-16更新
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225次组卷
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2卷引用：江西省重点校2022-2023学年高三上学期第三次联考化学试题.
名校
8 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO |
B．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO +CaSO4 CaCO3+SO |
| C．磁性氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
D．硫酸铜溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuS |
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9 . 下列实验对应的离子方程式正确的是
A． 溶液刻蚀电路板： |
B．明矾溶液与过量氨水混合： |
C．用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气： |
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： |
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2022-11-10更新
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104次组卷
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2卷引用：江西省赣州市十六县市二十校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题
10 . 科学家开发出的新型太阳能铜铟镓二硒(
)电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含
、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。请回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________ 。
(2)下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是___________ (填标号)。
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
(3)“酸溶”时，能提高反应速率的措施有___________ (答1条即可)。、
和
反应的化学方程式为___________ 。
(4)“电解”时，阳极生成的气体为___________ (填化学式)，电解结束后，电解液的pH___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在上述流程中，H2SeO3转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下___________ LSO2参与反应。
(6)“沉银”时
转化成AgCl，，该反应的平衡常数
___________ 。［已知：常温下，
，
]
)电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。请回答下列问题：(1)NaOH的电子式为
(2)下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
(3)“酸溶”时，能提高反应速率的措施有
、和反应的化学方程式为(4)“电解”时，阳极生成的气体为
(5)在上述流程中，H2SeO3转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下
(6)“沉银”时
转化成AgCl，，该反应的平衡常数，]
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